《高一化学乙醇2》PPT课件

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1、高一年级化学必修2第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时：乙醇）授课者：秦飞乙醇的分子式：C2H6OHH乙醇的结构式：H—C—C—O—HHH乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH一、乙醇的分子结构H—C—C—O—HHHHH羟基官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物，称为烃的衍生物。烃的衍生物：乙醇的官能团：羟基（-OH）与氢氧根离子的区别：1电子式不同羟基：氢氧根离子:2所带电荷数不同OHOH几种常见的官能团名称和符号为：名称卤素原子羟基硝基醛

2、基羧基符号－X－OH－NO2－CHO或－Ｃ－Ｈ－COOH或－Ｃ－OHＯＯ碳碳双键也是官能团颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发二、物理性质钠与水、钠与乙醇反应现象比较钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式浮在水面熔成球形发出嘶声放出气泡剧烈先沉后浮仍为块状没有声音放出气泡缓慢2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑三、乙醇的化学性质(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)H—C—C—O—HHHHH①处O—H键断开①2

3、CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑每2mol乙醇与足量的Na反应生成1molH22CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃因此：乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。（2)氧化反应①燃烧1、在试管里加入2mL无水乙醇，先将铜丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后的颜色；乙醇的催化氧化：2、迅速将铜丝浸入试管里的乙醇中，观察铜丝颜色的变化；3、反复多次，闻一闻试管里“酒精”的气味。实验步骤及现象引导：实验现象:1、铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝变黑；2、趁热伸入乙醇中发现铜丝变红；3、反复多次，闻到刺激性气味。②乙醇的催

4、化氧化总:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu△2Cu+O22CuO△CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O△乙醛乙醇22222现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）醇氧化机理:R2—C—O—HR1H+O22生成碳氧双键+2H2O—C=OR1R22Cu△HCH3

5、

6、H—C—C—CH3

7、

8、HO—H思考：上面的物质能否催化脱氢？如果能发生，则生成什么？如果不能，原因是什么？③乙醇与强氧化剂酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾反应酸性高锰酸钾溶液：褪色酸性重铬酸钾溶液：橙红色绿色乙醇被上述物质直接氧化为乙酸

9、世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）（绿色）交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法四.乙醇的工业制法（2）乙烯水化法:（1）发酵法:含糖类丰富的各种农产品经发酵，分馏可得到95%的乙醇。催化剂加热加压CH2=CH2+H—OHCH3CH2OHCaO蒸溜酒精溶液无水酒精五、乙醇的用途乙醇饮料化工原料溶剂医药燃料写出下列有机物催化氧化的反应方程式:CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3(CH3)3CCH2OH练习