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时间:2019-05-10
《酸碱中和反应复习课件》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、中考复习中和反应中考导航1.会用pH试纸检验溶液的酸碱度。2.知道酸碱性对生命活动和农作物的影响。3.知道中和反应及其在实际中的应用。4.掌握中和实验的方法、过程和解探究题的方法。下列反应属于中和反应的是:()A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.KOH+HCl=KCl+H2O【我会判断】化学反应方程式1.熟石灰改良含盐酸的土壤2.氢氧化镁治疗胃酸过多3.氢氧化钙处理含硫酸厂废水4.稀硫酸中和造纸厂(含氢氧
2、化钠)废水5.氢氧化钡和稀硫酸反应6.氢氧化钠和稀盐酸反应提出问题:如何证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应?设计方案:(提供试剂:盐酸、氢氧化钠、酚酞)预期现象:得出结论:表达交流:反思评价:1.中和实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是什么?2.实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌或振荡,这样做的目的是什么?3.酚酞的作用是什么?4.同学在实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是什么?5.实验成功的关键是什么?6.酚酞的颜色为什么会发生变化?酸性增强中性碱性增强【拓展延伸】创设情境:某同
3、学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸,充分反应后,你认为溶液中的溶质组成最多有几种情况,这几种情况中一定含有哪种物质?如何验证是否恰好完全反应?------废液成分的分析和处理收获!学习心得!方法最重要!1.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10分钟,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是()【链接中考】2.有一种治疗胃酸过多的药品,其主要成分是氢氧化铝。在与胃酸作用的过程中,胃液pH变化的情况是()4.欲使
4、pH=6的溶液成为pH=8的溶液,可加入()A.水 B.氢氧化钠 C.稀硫酸 D.pH=0的溶液5.人的胃液正常pH为1.5~0.9,酸度再高就会患胃酸过多症,下列物质中,不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是()A.纯碳酸钙粉末 B.氢氧化铝粉末C.氧化钙粉末 D.碳酸氢钠粉末6.小亮将pH试纸用水润湿后,测定某NaOH溶液的酸碱度,所测得溶液的pH与实际情况相比,其结果是();若测的是某盐酸溶液的酸碱度,所测得溶液的pH与实际情况相比,其结果是()A.相等B
5、偏小C.偏大D.以上三种结果均有可能7.能与稀盐酸发生中和反应的是( )A.生石灰 B.碳酸钙 C.氢氧化钠溶液 D.锌粒8.酸性土壤中加入(填名称)来改良;也可用于处理工厂含有硫酸的废水等,后者反应方程式为______________________________________.9.中和胃酸可服用碱性药物,如;若被蚊虫叮咬,其分泌有蚁酸,可以涂一些碱性物质(如)减轻痛痒。(1)该反应的化学方程为:(2)该实验操作是将滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时
6、,所得溶液中的溶质为(写化学式)。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液为色。10.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验探究时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。ab【拓展提升】在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀硫酸与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一:测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH测定某NaOH溶液的pH,pH______7。将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中
7、,混合均匀后测定其pH,pH小于7。结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,并且_____过量。②方案二:观察,(根据图示实验步骤,概括方案要点)结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为,③上述两个方案在设计思想上的相同点是_____.④为了进一步获取稀硫酸与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀硫酸与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度次。【当堂检测】1.能与稀盐酸发生中和反应的
8、是()。A.生石灰 B.碳酸钙 C.氢氧化钙 D.锌粒2.将一定量某盐酸加水稀释,则所得溶液的pH()A.一定等于7 B.一定大于7C.一定小于7 D.一定等于03.在氢氧化钙的饱和溶液中,加入下列物质,不能使溶液的pH有明显改变的是()。A.通入二氧化碳 B.加入生石灰C.加入盐酸 D.加入石灰石4.(1)写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式:_____________________________此反应是_____和_____的反应,是_
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