第三章硫·硫酸

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1、第三章硫·硫酸一、氧及其化合物——O2、O3、H2O2二、硫——S三、硫化氢——H2S四、硫的氧化物——SO2、SO3五、硫酸及其盐六、离子反应和离子方程式第一部分氧及其化合物一、O31、结构①结构特殊——极性分子O····O·····OOOO········OO···SHH②O2的同素异形体不满足8（或2）电子稳定结构的如：NO2、SO2、NO、CO、BF3、PCl5、IF5、XeF6……2、物理性质①常T.P下：特殊臭味的淡蓝色气体，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色。②ρO3>ρO2③比O2易溶于水④存在距地面15km～50km的大气平流层中（

2、P115）（虽然O3的含量不高，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上生物免遭伤害——人类和生物的保护伞）（若将大气中所有臭氧压缩到相当于地球表面大气压力，则臭氧层只有3mm厚）3、化学性质（1）不稳定性：2O3==3O2+Q①放热反应说明臭氧比氧气有更大的化学活性。②常温分解，升温速率加快，遇催化剂（氟里昂、NO、NO2等）加快。（2）氧化性（极强）①2Ag+O3==Ag2O+O2（如Ag、Hg等在空气中或O2不易被氧化的金属可被O3氧化）②O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2a.可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。b.可用来检验O3的

3、存在。③漂白和消毒——优质消毒剂（3）生成3O2===2O3（eg:家用消毒碗柜中的臭氧发生器）（打雷、激光器、复印机、高压电机）（一）氧形成化合物的成键特征1、氧原子夺取电子形成O2—离子生成离子型氧化物。eg:Na2O、CaO····2、氧原子通过共用电子对形成两个共价单键—O—eg:H2O、Cl2O3、氧原子以一个双键同另外元素原子相联。eg:CH2O、(NH2)2CO4、氧原子与其它原子以特殊（三重）键结合。eg:CO、NO····5、—O—中孤对电子成配位键。eg:氢键（二）O3分子可以结合电子形成O3—离子，即臭氧化合物。eg:K

4、O3（三）1、O2可以结合两个电子，形成O22—离子或共价的过氧链—O—O—得离子型过氧化物或共价型过氧化物。eg:Na2O2、H2O22、O2可以结合一个电子形成O2—离子化合物，为超氧化物。eg:KO23、O2可以失去一个电子，生成二氧基O2+阳离子的化合物。eg:O2+[PtF6]—二、H2O2OOH

5、

6、H1、结构①HOOHH—O—O—H②极性分子2、物性无色，粘稠液体，易比溶于水（水溶液俗称双氧水），沸点比水高（氢键）任意比（市售双氧水中H2O2的质量分数约为30%，医疗上广泛使用稀双氧水（≤3%），工业用10%的用于漂白）3、化学（

7、1）不稳定性：2H2O2==2H2O+O2↑+Q（歧化反应）①贮存分解所指双氧水，纯过氧化氢稳定。②加MnO2催化迅速分解③棕色瓶，阴凉处（2）极弱的酸性H2O2HO2—+H+K1=1.55×10—12（3）氧化性（酸性介质时氧化性更强，H2O2不论在酸性介质，还是碱性介质，氧化性强于还原性，主要用作氧化剂。）①H2O2+SO2=H2SO4②H2O2+2I—+2H+=I2+H2O③H2O2+2Fe3++2H+=2Fe3++2H2O④PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O（油画）⑤4H2O2+Cr2O72—+2H+=2CrO(O2)2+5H2

8、O（非氧化还原反应）⑥N2H4+2H2O2=N2+4H2O（火简箭推进器—→无污染）（4）还原性（H2O2—→O2）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O（5）用途漂白、消毒（无公害）涤棉、丝绸、棉、麻织物及纸浆第二部分硫一、存在及物性1、存在（1）主要化合态：蛋白质、煤石膏：CaSO4·2H2O2CuSO4·H2O芒硝：Na2SO4·10H2O硫化物硫酸盐硫铁矿：FeS2FeS2+2HCl=FeCl2+H2S2,H2S2=H2S+S黄铜矿CuFeS2（晶体类型类似CuGaS2）CuFeS2最主要的

9、铜矿，全世界2/3的铜由它提炼△(-H2O)（2）少量游离态：天然硫（火山口附近）“S”代表硫单质（分子晶体）2、组成：硫单质不是单原子分子常见硫单质：S2、S4、S6、S8（互为同素异形体）3、物性①淡黄色晶体，俗称硫磺，质脆（可研成细粉）（淡黄色：AgBr、Ag3PO4、Na2O2）②不溶于H2O。溶液中析出S形成淡黄色沉淀或乳白色浑浊。a.CS2洗涤试管等仪器b.热碱洗涤③微溶于酒精。在工业生产或实验室制备其它物质，若使用硫粉与水溶液体系反应时，常用酒精浸润，以增大反应接触面积，加快反应速率，提高产量。④易溶于CS2二、化学性质1、与非

10、金属反应①S+O2=SO2（a.空气b.纯氧）②S+H2N2S③2S+C=CS2(g)（无色挥发性液体）2、与金属反应：yS+xM==MxSy+Q（强氧化性）常温O