基础练习_硫硫酸

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1、基础练习•硫硫酸.txt结婚就像是给自山穿件棉衣，活动起來不方便，但会很温暖。谈恋爱就像剥洋葱，总有一层让你泪流。木文由jnqzhxz2010贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT,或下载源文件到本机查看。［基础练习硫硫酸基础练习硫酸］基础练习1.硫元素符号原子量分子式重晶石，位于元素周期表第周期第，氧化物，石膏族.原子序数，，重要化合物有:氢化物,含氧酸，•五种元素.•.重要矿物有黄铁矿（硫铁矿），芒硝•硫代硫酸钠硫属于氧族元素,该族元素包括硫酸酸性亚硫酸,H2S04,H2SeO

2、4,H2TeO4酸性逐渐2.在自然界，游离态的犬然硫存在于附近或地壳的岩层里，硫的化合物也常存在于火山喷出的气体屮和矿泉水里.煤和石油里都含有少量硫，硫还是某些蛋白质的组成元素•生物体腐烂产生恶臭的原因是蛋白质分解过程中放出硫通常是一种容易溶于•，，不色的晶体，俗称•不溶于，微溶于.,3.硫和金属易于化合，硫和铜,铁,银反应可得溶于水的黑色物质•硫可制造硫酸,是硫化橡胶的硫化剂，可制造某些农药，医疗上制硫黄软膏保治某些皮肤病，还可以制造黑火药（成分一单质硫在空气中燃烧火焰呈色,在氧气中燃烧火焰呈二三色•）

3、・4.通常1体积水可溶解下列气体的体积数为：H2S,S02,HC1,NH3,C12,C025.硫化氢剧毒，但不同于CO,空气中含有微量的H2S会被很快察觉，这是因为H2S是有气味的气体.硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，能够使石蕊试液变为红色,氢硫酸受热吋，硫化氢从水中逸出，是一种挥发性酸•氢硫酸有酸的通性，是-种二元弱酸，其两步电离的方程式为：硫化钠是弱酸的盐，水解后溶液显子方程式是三个反应，它们是和，，，.，硫化钠水解分两步，这两步水解的离•硫氢化钠溶于水将发主，.S02是亚硫酸的酸酊，亚硫酸是易挥发，易分解

4、的二元酸.少量或过量的S02和苛性钠溶液反应得到的盐分別是反应的方程式为：，向石灰水中通入S02与通入C02相似，先生成白色沉淀,尔后沉淀又逐渐溶解.根据上述现象写出对应的化学方程式：.不同于C02的是，2是有刺激性SO气味的有毒气体，通入品红溶液会使溶液漂白褪色，如将褪色的溶液加热，乂会恢复原来的红色.上述情况表明，由S02漂白得到的物质是不稳定的,S02和有色物质生成的无色物质容易分解.S02除具有漂白性外还用于杀菌消毒•不同于S02的漂白机理，氯气溶于水产牛的HC1O有强氧化性,也有漂白性和杀菌消毒

5、能力.（过氧化钠：电子式也是具有强氧化性的物质,也能利用其氧化性来漂白.）S03是一-种没有颜色易挥发的晶体，熔点16.8°C,沸点66.8°C.是硫酸的酸酊，它是S02和02在高温且有催化剂催化下生成的.6.假定02在空气中占1/5,计算下列几种情况下H2S与同温同压下的空气体积比：①反应后混合气体屮含H2S,③反应后混合气体屮含02,,②反应后混合气体中不含H2S,2,0,•现有标准状况下的H2S和S02气体共lOOniL,.混合后剩余相同状况的气体25mL,问反应前两种气体的比是如果在H2S和S02

6、的反应中氧化产物比还原产物多8克,则参加反应的S02和H2S的物质的量之比是•7.长期存放氢硫酸的试剂瓶壁上附有一层淡黄色的物质，以化学方程式表示产生此现象的原因：水都会变浑浊，写出这两个反应的离子方程式：.在氢硫酸中滴如氯水或澳，.将足量的硫化氢气体通入硫酸铜溶液的现象是式是应前会，该反应的离子方程.反应后溶液的pH值较反.硫化氢因为有较强的还原性，所以也口J与KMnO4溶液，亚硫酸，硝酸，浓硫酸物质等反应.S02和H2S03既有氧化性乂有还原性,S02通入溪水或C12通入亚硫酸中发生反应的化学方程式为

7、：，N&2S03易被氧化，亚硫酸钠在存放过程中被氧化为硫酸钠，亚硫酸钠溶液屮通入氯气的反应为：硫化钠和亚硫酸钠的混介物滴入硫酸,如放出H2S,则nNa2S03/nNa2S是如有S02放出,则nNa2S03/nNa2S是・，8.H2S可由H2和S,Na2S或FeS（硫化物）和酸反应制得・H2S的实验室制法的离子方程式是：便于控制•制备H2S时不可采用应方程式是：，，该气体制备可用以酸.S02的实验室制备反.H2S,S02是二元酸或酸酹，所以与不同物质的量的碱反应的不同类型的盐.写出S02通入NaOH溶液直至

8、过量的反应：，.再写出向NMS03溶液中滴加NaOH溶液的反应方程式：在磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液的组成变化依次为①②⑥③④⑤.;如在NaOH溶液中滴加磷酸，则依次生成的物质分别是，，9.硫酸的工业制法一一接触法:硫酸的工业制収有多种方法其中接触法制硫酸的原理是：，写出这三步反应的化学方程式：，接触法制硫酸的三个阶段中涉及的工业设备是，和，..黄铁矿要被粉碎成细小矿粒送入沸腾炉中与空气混合燃烧，矿石被粉碎的原因是通过，，