化学：5.3《酸和碱的性质》课件(鲁教版九年级)

《化学：5.3《酸和碱的性质》课件(鲁教版九年级)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、汽水里含有什么酸？你知道吗？盐酸硫酸醋酸亚硫酸或硝酸碳酸第三节酸和碱的性质（第一课时）酸的性质探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现

2、象其它H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味1.84g·cm-3比水大瓶口有白雾出现无现象无味易挥发难挥发1.19g·cm-3比水大溶质质量分数98%37%～38%挥发性因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。阅读课本P130快速抢答：为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性（CO2、H2O）（CO2）浓硫酸的特性浓硫酸具有脱水性和吸水性;★浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤;浓硫酸还有强氧化性。若不慎将

3、浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少减少不变增加减少增加减少减少我会分析实验内容现象与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌粒分别放入稀盐酸中稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸分别与氯化铜、硝酸银作用稀盐酸与碳

4、酸钠作用用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色。氯化铜溶液没有明显；硝酸银溶液中产生白色沉淀碳酸钠溶解，产生大量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铁红铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6H

5、Cl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈的主要成分是，呈色，放入足量的稀盐酸中，首先观察到，溶液由色变为色；过一会还可到铁锈逐渐溶解无黄有关反应的化学方程式为：活动天地如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2ONa2CO3

6、+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色三、酸的化学性质2、金属+酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、金属氧化物+酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O4、盐+酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐+氢气盐+水新盐+新酸5、酸+碱盐+水2HCl+Ca(OH)2=CaCl

7、2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸所具有的共同特点：不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具有许多共同的性质。请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?盐酸HCl=H++Cl-硫酸H2

8、SO4=2H++SO42-你知道吗？想一想这节课你又学了哪些知识？？1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）____________________________________（2）______________