必修2第一次月考

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1、2011—2012学年杏花中学第二学期第一次月考化学试卷试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12Fe-56N-14Cl-35.5Mg-24C-12Na-23S-32K-39Mn-55第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是(　　)A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的

2、建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2．下列各组粒子中属于同位素的是(　)A．16O和18O　　　　　　　　B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na重3．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为（）A．136B．50C．88D．2224．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O25．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的

3、说法中，正确的是(　　)A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱6.与Ne核外电子排布相同的阳离子，和跟Ar原子核外电子排布相同的阴离子形成离子化合物表示为AB，下列选项中符合题意的是（）A．NaClB．Na2SC．KClD．KF7已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的相关叙述中正确的是（）　　A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D

4、．单质铍跟冷水反应产生氢气8下列叙述正确的是（）A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.含有非极性键的化合物一定是共价化合物C.只要是离子化合物，就一定含有离子键D.任何分子中都含有化学键9．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子的离子半径由大到小的顺序是()5A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＜BD．C＞B＞A10．下列说法正确的是(　　)A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的

5、氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是(　　)12．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(　　)①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③放热反应不需要加热就能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④13.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是(　　)A．

6、X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生14．下列属于吸热反应的是(　　)A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合15．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB

7、2的总能量第II卷（非选择题共55分）一、非选择题(共5小题，共55分)16．(8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。17．(14分)短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单

8、质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)元素：A为________，B为________，C为________，D的质子数和中子数相等，D的元素符号为：________________________________________________________________它的最高价氧化物对应的水化物为：________。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程___