有关化学方程式的计算_典型例题

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1、有关化学方程式的计算　典型例题【例1】将13g金属混合物粉末投入足量稀硫酸中，产生1g氢气。此金属混合物可能的组成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]　　　A．Fe和Zn　B．Mg和Zn　　　C．Cu和Fe　D．Zn和Cu分析：用平均值法。Fe、Zn、Mg和稀硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4==MSO4+H2↑设混合物金属的平均相对原子质量为x，则有x∶2=13∶1　x=26所以组成混合物的两种金属的相对原子质量必然是一个小于26，另一个大于26。铁的相对原子质量是56，锌的相对原子质量是65，都大于2

2、6。铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应生成氢气。所以应选B。答案：B。【例2】下列各组物质共热后产生氧气最多的是　[　　　]　　　A．4g氯酸钾和2g二氧化锰　　　B．2g氯酸钾和4g二氧化锰　　　C．4g氯酸钾和2g高锰酸钾　　　D．2g氯酸钾和4g高锰酸钾分析：在氯酸钾、高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，二氧化锰不能分解放出氧气，只是对氯酸钾分解放氧气有催化作用。在A和B两组中，由于A含氯酸钾的质量比B多，所以A放氧气的质量比B多。在C和D两组中，氯酸钾和高锰酸钾都能分解放出氧气，它们的质量关系表示如下： 从化学方程式可以看出245g氯酸钾能生成96g氧

3、气，而245g高锰酸钾生成氧气的质量不足96g（约为24.8g）。由于C含氯酸钾比D多，所以C生成氧气质量比D多。A和C相比，虽所含氯酸钾的质量相同，然而C中的高锰酸钾也能生成氧气，A中的二氧化锰却不能，所以C生成氧气比A多。综合起来，四组物质相比C放出氧气最多。答案：C。【例3】可能含有下列杂质的氯化铜样品13.5g，使其完全溶解，再与足量AgNO3溶液充分反后，得AgCl沉淀29g。则其杂质可能是　[　　　]　　　A．氯化铝　B．氯化钾　　　C．氯化镁　D．氯化锌分析：若不含杂质的CuCl2为13.5g，根据化学反应方程式可求出AgCl为28.7g

4、。含杂质的氯化铜13.5g，与足量AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀29g，大于28.7g，证明杂质中氯的质量分数大于CuCl2中氯的质量分数。四个选项中氯的质量分数不用具体计算，只要写出金属与氯的质量比，经观察就能判断出结果是氯化铝和氯化镁。CuCl2　　　AlCl3　　KCl32∶35.5　9∶35.5　39∶35.5MgCl2　　　ZnCl212∶35.5　32.5∶35.5答案：AC【例4】天平两边各放置一盛有同浓度等质量，足量的盐酸的烧杯，在左烧杯中放入3.6g铝粉，欲使天平最终保持平衡，在右烧杯中应放入镁粉的质量为　[　　　]　　　A．3.

5、81g　　B．3.70g　　　C．3.6g　　D．3.49g分析：本题常规解法如下：设3.6g铝粉跟盐酸反应，溶液质量增重x： 设质量为y的镁与盐酸反应，溶液均增重3.2g。 如此计算过程，相当繁杂。若根据已掌握的有关化学知识，推知同质量的镁比铝与酸反应置换出氢气少，而溶液增重则镁比铝多。经估算，要使两溶液的增重相同，所加镁的质量一定小于铝的质量。对照各选项，只有3.49g才符合要求。答案：D。【例5】在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等量的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），再分别放入等量的锌（左边）和镁（右边）充分反应后，锌完全反应而镁有剩余，则天平的指针

6、有可能　[　　　]　　　A．偏向左　B．偏向右　　　C．不动　　D．都有可能分析：这题按题意有三种情况，分别叙述如下：（1）设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg均为6.5g。　　 Zn消耗完，HCl有剩余　H2SO4消耗完，Mg有剩余放出H20.2g放出H20.2g以上第一种情况，酸等量，加入的金属等量，反应放出的氢气等量，天平处于平衡。（2）设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg都是8.7g　　 Zn消耗完，HCl消耗完　H2SO4消耗完，Mg有剩余放出H20.267g多　放出H20.2g，少以上第二种情况，酸等量，加入的金属等量，但反应放出的氢气

7、，Zn这边多，Mg这边少，指针向镁一边偏，向右偏。（3）设两种酸的质量均为9.8g，Zn、Mg都是2.5g　　 Zn消耗完，HCl有剩余　硫酸消耗完，Mg有剩余放出H20.07g，少　放出H20.2g多以上第三种情况，酸等量，加入金属等量，但反应放出的氢气，Mg这边多，Zn这边少，指针向锌一边偏，向左偏。答案：D。【例6】用足量的一氧化碳还原2.9g不含杂质的铁的某种氧化物，将反应完全后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成5g白色沉淀，求铁的氧化物的化学式。分析：这题是一道两步反应推导铁的氧化物化学式的计算。它除了有两步反应需分步计算还要再进一步推导铁

8、的氧化物化学式，而铁的氧化物有三种即氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，因此要用关系式法解题较为简便