2019-2020年高二上学期期中化学试卷（理科） 含解析

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1、www.ks5u.com2019-2020年高二上学期期中化学试卷（理科）含解析　一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应　2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等　3．下列粒子的结构示意图中

2、，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．　4．下列离子方程式中，正确的是（　　）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO═Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O　5．下列物质中，只含离子键的是（　　）A．N2B．HClC．NaClD．KOH　6．下列电子式中，书写正确的是（　　）A．B．C．D．　7．下列说法中，不正确的是（　　）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化

3、学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热　8．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是（　　）A．B．C．492D．无法确定　9．设反应C+CO2⇌2CO（正反应为吸热反应）的正反应速率为v1，逆反应速率为v2，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（　　）A．同时增大B．同时减小C．v1增大v2减小D．v1减小v2增大　10．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（　　）A．单

4、位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2　11．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能　12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨

5、的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅　13．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）　14．一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）A．增加了X的物质的量B．降低了温度

6、C．增大了压强D．增大了Y的物质的量　15．下列说法正确的是（　　）A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状态下体积是22.4lD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L　16．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．元素的最高正化合价：③=⑤D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④　17．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）①X、Y、Z

7、的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①②B．①④C．②③D．③④　18．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（　　）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量　1

8、9．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△