安徽省定远县第三中学高二下学期开学检测化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com高二下学期开学检测化学一、选择题（共20小题，40分。）1.下列说法正确的是()A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同D.物质发生化学变化，一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析：A．放热反应不一定不需要加热，例如木炭燃烧，A错误；B．反应热只与反应物总能量和生成物总能量有关系，与反应条件没有关系，B错误；C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，

2、C错误；D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化，D正确，答案选D。考点：考查反应热的有关判断2.Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为()A.加NaOH固体B.加Na2CO3固体C.加水D.通入NH3气【答案】B【解析】试题分析：A、加入NaOH能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，A错误；B、加入碳酸钠，碳酸钠能和HCl反应而不能和酸性比碳酸弱的HClO反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，B正确；C、加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多，HCl

3、O浓度减小，C错误；D、通入氨气，生成的碱同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，D错误，答案选B。【考点定位】本题从影响弱电解质的电离平衡移动的浓度因素考虑【名师点晴】明确氯气和水反应的特点以及盐酸和次氯酸的性质是解答的关键，注意与碳酸的酸性强弱比较。易错点是C，注意稀释促进平衡向正反应方向进行，次氯酸的物质的量增加，但浓度是降低的。-21-3.沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（  ）A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ

4、/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣445kJ/molD.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：燃烧1molCH4生成CO2和液态水，放出的热量为445/0.5kJ=890kJ，放出热量△H<0，即热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890kJ·mol－1，故选项D正确。考点：考查热化学反应方程式的书写等知识。

5、4.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]C.0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)【答案】B【解析】试题分析：A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，稀醋酸越稀电离程度越大，则其pH＜b-1，错误；

6、B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液，根据物料守恒，可得：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]，正确；C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合，反应后得等物质的量的氨水和氯化铵的混合液，因氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则有：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，错误；D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，因c(Ag+)相同，但Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)：c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，错误。选B。考点：考查水溶液中的离子平

7、衡等知识。5.已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H2=－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1-21-B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】试题分析：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧

8、放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化