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时间:2019-05-07
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1、中学化学常用方程式大全一、非金属单质21、氧化性22、还原性23、(碱中)歧化3二、金属单质31、还原性3三、非金属氢化物41、还原性42、酸性43、碱性44、不稳定性4四、非金属氧化物41、低价态的还原性42、氧化性53、与水的作用54、与碱性物质的作用5五、金属氧化物51、低价态的还原性62、氧化性63、与水的作用64、与酸性物质的作用6六、含氧酸61、氧化性62、还原性63、酸性74、不稳定性7七、碱71、低价态的还原性72、与酸性物质的作用7293、不稳定性7八、盐71、氧化性72、还原性83、与碱性物质的作用84、与酸性物质的作用85、不稳定性8九、其他方程式8十、有机化
2、学方程式.........................................................................................................9十一、无机反应中的特殊反应···········································1429一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)1、氧化性F2+H2=2HF(冷暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色)nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4
3、HF+O2F2+2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2+H2=2HCl(光照或点燃)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3离子方程式:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+CuCuCl2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2离子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2离子方程式:Cl2+2I-=2Cl-+I2*5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(湿润碘化钾淀粉试纸长时间接触氯气先变蓝后褪色的原因)Cl2+Na2S=
4、2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式:Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2Cl― + 4H+Cl2+H2O2=2HCl+O22O2+3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S292S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnS催化剂高温、高压N2+3H2NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na=2Na3NP4+6H24PH32、还原性S+O2SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O放电N2
5、+O22NO(放电)4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)(CO+H2OCO2+H2)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl429(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+
6、2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑Si+4HF=SiF4+2H2↑3、(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O*4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2
7、PO2*11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)1、还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O(常温)292Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH― + H2↑ 2Na+2NH3=2NaNH2+H2
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