中学化学常用的方程式大全.doc

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1、中学化学常用方程式大全一、非金属单质11、氧化性12、还原性13、(碱中)歧化2二、金属单质21、还原性2三、非金属氢化物31、还原性32、酸性33、碱性34、不稳定性3四、非金属氧化物31、低价态的还原性42、氧化性43、与水的作用44、与碱性物质的作用4五、金属氧化物41、低价态的还原性42、氧化性43、与水的作用54、与酸性物质的作用5六、含氧酸51、氧化性52、还原性53、酸性64、不稳定性6七、碱61、低价态的还原性62、与酸性物质的作用63、不稳定性6八、盐61、氧化性62、还原性63、与碱性物质的作用74、

2、与酸性物质的作用75、不稳定性7九、其他方程式7第29页共30页第30页共30页一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)1、氧化性F2+H2＝2HF(冷暗处爆炸)F2+Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2+2M＝2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3

3、Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2*5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCs2第29页共30页第30页共30页S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3

4、N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H24PH32、还原性S+O2SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO第29页共30页第30页共30页C+H2OCO

5、+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CsiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H23、(碱中)歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+

6、3H2O*4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2*11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)1、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O第29页共30页第30页共30页2Na2O+O22Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg

7、+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O22MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(钝化)*4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3

8、+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)第29页共30页第30页共30页A