实验 酸碱中和滴定

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1、酸碱中和滴定静宁县成纪中学高二化学备课组定量分析：测定物质中各组成成分的含量。定性分析：鉴定物质的组成成份。考点预览1.酸碱中和滴定的原理.2.酸碱中和滴定的操作方法3.酸碱中和滴定的简单计算4.酸碱中和滴定的误差分析1.定义用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法知浓度的溶液——标准液已未知浓度的溶液——待测液2.酸碱中和滴定的原理酸和碱恰好完全反应时(生成正盐),酸所能提供的H+物质的量与碱所能提供的OH-物质的量相等.即:H++OH-=H2OC未=V标×C标V未即C标·V标=C未·V未酸和碱恰好完

2、全反应时(生成正盐),酸所能提供的H+物质的量与碱所能提供的OH-物质的量相等.即:即C标·V标=C未·V未C未=V标×C标V未酸和碱恰好完全反应时(生成正盐),酸所能提供的H+物质的量与碱所能提供的OH-物质的量相等.即C标·V标=C未·V未酸和碱恰好完全反应时(生成正盐),酸所能提供的H+物质的量与碱所能提供的OH-物质的量相等.即:即C标·V标=C未·V未C未=V标×C标V未酸和碱恰好完全反应时(生成正盐),酸所能提供的H+物质的量与碱所能提供的OH-物质的量相等.即:即C标·V标=C未·V未3.酸碱中和滴定的仪器碱式滴定管，

3、酸式滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯等中和滴定——主要实验仪器玻璃活塞橡胶管玻璃球滴定管：（1）不同点：酸式---玻璃活塞碱式---带有玻璃球的橡胶管标有温度、体积和0刻度线(1)酸式滴定管不能用于装碱性溶液.(2)碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。（2）酸式滴定管和碱式滴定管的使用注意事项：滴定管的刻度特点和读数方法:①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数量筒刻度线上的最小格称为精确度，分别如下（量程-精确度）：5

4、ml-0.1ml10ml-0.2ml25ml-0.5ml50ml-1ml100ml-1ml250ml-5ml1000ml-10ml2000ml-20ml精确度一般可以通过经验公式计算：量筒精确度=量程/50，例如10ml量筒的精确度=10ml/50=0.2ml。该经验公式只有在100ml、1000ml、2000ml时是例外。量筒无零刻度线移液管(1)精确量取液体体积(2)洗耳球辅助(3)要先润洗本实验量取一定量的待测液放入锥形瓶时,可用滴定管量取,有时也用移液管量取.精量仪可估读一位，粗量仪不能估读4.酸碱中和滴定的步骤可概括为:查

5、—洗—润—注—赶—调—移—加—滴—读—算⑴查:检查滴定管是否漏夜,活塞旋转是否灵活⑵洗:洗涤玻璃仪器（水洗）⑶润:用标准液润洗滴定管,用待测液润洗滴定管⑸赶：赶掉滴定管尖嘴部分的气泡.⑷注:将标准液、待测液分别注入滴定管⑹调：调整滴定管初始液面在“0”或“0”以下（8）加：加入2~3滴指示剂.（9）滴：左手操持滴定管，右手摇锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内颜色的变化。滴定终点的判断:指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变注意（7）移：把待测液转移到锥形瓶中。（10）读：记录下

6、滴定管终止时液面所在刻度.(注意读数)（11）算：根据2~3次重复操作的平均值，计算待测溶液的物质的量浓度.由中和滴定原理知:C未=V标×C标V未C标:已知V未:取一定量5.误差分析决定C未是否准确的关键:测定V标的大小.V标=V末-V初A:读数误差C未=V标×C标V未(1)滴定前平视,滴定后俯视读数.滴定前平视,滴定后仰视读数(2)滴定前俯视,滴定后平视读数.滴定前仰视,滴定后平视读数(偏小)(偏大)(偏大)(偏小)俯视仰视滴定管量管偏小偏大偏大偏小B:洗涤误差:(3)滴定管水洗后未用标准液洗.(4)锥形瓶用水洗后用待测液洗(5)

7、锥形瓶不干燥.(或冲洗瓶内壁)(偏大)(偏大)(无影响)C未=V标×C标V未(偏大)(偏小)(偏小)(无影响)(偏小)(6)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡(8)滴定时指示剂变色后又立即褪去时停止滴定.(9)滴定中,向锥形瓶内壁加少量水(10)摇动锥形瓶时有液体溅出。(7)滴定终点时滴定管尖嘴部分有气泡C:操作误差C未=V标×C标V未(11)滴定前滴定管尖嘴部分悬挂一滴(12)滴定终点时滴定管尖嘴部分悬挂一滴(偏小)(偏大)6.中和滴定的关键1.准确测定参加反应的标准液和待测液的体积2.准确判断滴定终点的到达(通过指示剂颜色的变化)课堂小

8、结1.滴定原理2.滴定关键3.滴定仪器4.滴定步骤及注意事项课堂练习1.酸碱完全反应中和时,它们一定相等的是()A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.H+和OH-的物质的量D2.进行中和滴定时事先不用所盛溶液润洗的是()A.酸式滴定