化学选修四第一次月考试卷1

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1、高二化学（选修四）综合试卷本试卷共分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），共100分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14S:32Ca:40Cu:64第Ⅰ卷（54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分,只有一个答案符合题意）1．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）。A．乙醇B．Na2O2C．CaOD．NH32．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()。A．设法将太阳光聚焦，产生高

2、温，使水分解产生氢气B．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量C．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气D．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v(O2）、v（NO）、v（H2O)表示，则正确的关系是（）。A．4/5v(NH3)=v(O2)B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO)4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、p

3、H不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性5．下列说法不正确的是(　　)。A．焓是与内能有关的物理量，焓变决定一个反应放热还是吸热B．燃烧热是指1mol的纯物质完全燃烧放出的热量C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．中和热实验中需要过量的强碱溶液6．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)△H1<0x(g)+3y(g)2z(g)△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是()。A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高高二化学试卷共

4、6页，第6页C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）。A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水8．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是(　　)。A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别

5、加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快9．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）。A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化10．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)。A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．2Na

6、OH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝-57.3kJ/mol(反应热)C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝-296.8kJ/mol(燃烧热)D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝+116.2kJ/mol(反应热)11．现有下列两个图像，下列四个反应中符合上述两个图像的是(　　)。A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0高二化学试卷共6页，第6页C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞012．

7、下列说法正确的是（）。A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量H2S（g）得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大D．AgCl在10mL0.01mol·L－1的KCl溶液中比在10m