高一化学第二章第二节 钠的化合物

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1、一、学习目标、重点、难点二、过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠四、学生练习五、思维拓展第二节钠的化合物六、本课小结（人教试验修订版）四、课堂讨论学习目标：学习重点：学习难点：1．了解钠的重要化合物的性质和用途。2．通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，了解鉴别它们的方法。3．认识对比的学习方法。1．Na2O2的性质。2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。过氧化钠与二氧化碳的反应返回主页一、过氧化钠同学们，你们看过或听过滴水生火、吹气点火的事吗？实验1：滴水生火用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。观察发生的现象。现象：脱脂棉燃烧起来，火焰

2、猛烈。实质：过氧化钠与水的反应是放热反应，反应放出的热能使棉花燃烧，而反应中生成的氧气又使棉花的燃烧加剧。2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑实验2：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体；并在反应后的溶液中滴加酚酞试液观察其现象。现象：实质：带火星的木条复燃和溶液先变红然后又褪色Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O2及过氧化钠是强氧化剂具有漂白性。2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑因此，过氧化钠可以用来漂白织物、麦秆、羽毛、和供氧剂等。实验3：吹气点火用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上

3、。然后拿管子用嘴往脱脂棉上缓缓吹气。观察发生的现象。2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2现象：脱脂棉燃烧起来，火焰猛烈。实质：过氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应，反应放出的热能使棉花燃烧，而反应中生成的氧气又使棉花的燃烧加剧。过氧化钠可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。课堂提问：试比较氧化钠与过氧化钠的性质比较项目氧化钠过氧化钠化学式化合价色、态类别Na2ONa2O2钠+1、氧-2钠+1、氧-1白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物)比较项目氧化钠过氧化钠化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应稳定性漂白性/转化用途Na2O+H2O＝2Na

4、OH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑有2Na2O+O2===2Na2O2供氧剂、漂白剂制高纯度的的烧碱不稳定较稳定返回主页二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)，俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体含结晶水，化学式是Na2CO3·xH2O。碳酸钠晶体在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末，失水以后的碳酸钠叫做无水碳酸钠。2、碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打，是一种细小

5、的白色晶体。实验在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将各装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。现象：NaHCO3和Na2CO3都能与HCl溶液起反应，但NaHCO3与HCl溶液的反应要比Na2CO3与HCl溶液的反应剧烈多。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑1：实验2：把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察澄清的石灰水是否起变化。现象：前

6、者澄清石灰水变浑浊后者澄清石灰水没变化由此可知Na2CO3受热没有变化，而NaHCO3受热后放出了CO2。这个实验说明Na2CO3很稳定，NaHCO3却不稳定，受热容易分解。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑此反应可用来鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠。把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。实验3现象：开始无气泡，继续滴加，产生无色气体。原因：首先，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和水，当盐酸过量后，过量的盐酸才和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳及水。思考：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2把碳酸钠溶液滴入稀盐酸

7、中，现象是否相同？为什么？（因盐酸过量，马上有气泡产生。）故，可以用互滴法来鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较样品碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性纯碱/苏打小苏打白色粉末白色晶体较易溶解易溶解与酸反应的现象及离子方程式与BaCl2反应的现象及离子方程式稳定性用途放出气泡，较慢CO32-+2H+==H2O+CO2↑放出气泡，较快HCO3-+H+==H2O+CO2↑产生白色沉淀CO32-+Ba2+==BaCO3不反应稳定加热分解玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、药剂返回主页1，如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？课堂讨论⑴加热固体。产生能使石灰水变