高考化学二轮增分优选练加习题增分练第30题基本概念、基本理论的综合应用

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1、第30题　基本概念、基本理论的综合应用1．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。(1)降冰片烯(C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知：燃料密度/g·cm－3体积热值/J·L－1降冰片烯1.04.2×107写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________________________________________

2、____________________________。(2)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。①已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH12H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH2CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH32CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH4则ΔH4＝________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。②某温度下，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L

3、的密闭容器中加入1molCH3OH和1molH2O，第4min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数____________。保持其他条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2，第8min重新达到平衡，此时c(H2)＝c(CH3OH)。请在图中画出5～9min的c(CO2)变化曲线示意图。(3)NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为________极，请写出在B

4、电极上发生的电极反应式：________________________________________________________________________。答案　(1)C7H10(l)＋O2(g)===7CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－3948kJ·mol－1(2)①3ΔH2－2ΔH1－2ΔH3　②59.26(3)阴　NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋解析　(1)C7H10的摩尔质量为94g·mol－1，故燃烧1mol降冰片烯标准燃烧热为ΔH＝－(4.2×107J·L－1×94g

5、·mol－1÷1000g·L－1)＝－3948kJ·mol－1，故热化学方程式为C7H10(l)＋O2(g)===7CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－3948kJ·mol－1。(2)已知：ⅰ、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH1ⅱ、2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH2ⅲ、CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH3根据盖斯定律可知3×ⅱ－2×ⅰ－2×ⅲ即得到2CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH4＝3ΔH2－2ΔH1

6、－2ΔH3。②　　　　　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始浓度/mol·L－1000.50.5变化浓度/mol·L－10.10.30.10.1平衡浓度/mol·L－10.10.30.40.4所以K＝≈59.26；反应物浓度增大，使平衡不断向正反应方向进行，因此图像为。(3)由图可知，A极上NO生成NH，发生还原反应，为电解池阴极；B极上NO生成NO，发生氧化反应，故电极反应方程式为：NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋。2．(2018·余姚中学高三选考模拟)氢气是一种理想

7、的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。(1)①试说明反应Ⅰ能否发生自发反应：_______________________________________________________________________________________________________________。②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡后，若在恒温恒压条件下，向体系中充入N2，CO的体积分数会___

8、_____(填“上升”“不变”或“下降”)。(2)反应Ⅱ，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图1：(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD________TE(填“<”“＝”或“>”)。②经分析计算，A、E和G三点对应的反应温度相同，理由是______________________________________________