吉林省白城市通榆县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题

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1、高二年级上学期第二次质量检测化学试卷本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16K:39N:14S:32Ⅰ卷选择题(44分)一、选择题（本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）1、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、加入催化剂有利于氨的合成D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）===NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来2、已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+O2(g

2、)SO3(g)K1②NO(g)+O2(g)NO2(g)K2。则反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（）A.K1+K2B.K2-K1C.D.K1×K23、一定条件下可逆反应：2A(g)B（g）＋3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率A.B.C.D.4、T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C

3、．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应5、密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立如下平衡：2A(g)B(g)　ΔH<0,把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（　　）A．平均相对分子质量B．密度C．容器内的压强D．物质的量(共8页，第1页)6、下列关于热化学反应的描述正确的是（　　）A.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0kJ/molB.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和

4、Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D.已知：H-H键的键能为akJ/mol，Cl-Cl键的键能为bkJ/mol，H-Cl键的键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为(a+b-2c)/2kJ7、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法中不正确的是（　　）A．用A表示反应的速率为0.1mol·L﹣1·s﹣1B．用B表示反应速率为0.4mol·L﹣1·

5、s﹣1C．3s时生成C的物质的量为1.2molD．3s时B的浓度为0.6mol·L﹣18、一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　　)A．T1>T2B．该反应的ΔH>0C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K10，下列叙述正确的是(　　)A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达

6、到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动10、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是(　　)A．x＝3B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时将增大11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）

7、，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(　　)A．B的转化率降低B．平衡向正反应方向移动C．x+y