资源描述：
《2019年高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破提升训练28化学计算第29题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、提升训练28 化学计算(第29题)1.(2018·上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。(1)图中A点的固体成分为 ,B点的固体成分为 。 (2)整个过程中质量减轻包括 (指出具体的物质和质量)。 2.用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。(1)NaClO溶液的物质的量浓度为 m
2、ol·L-1。 (2)化学式Na2Sx中的x= 。 3.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。 (2)V2= L。 4.铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为
3、 mol·L-1。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是 。 5.Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)(1)当Na与Al的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的H2最多。 (2)当Na与Al的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。 6.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,
4、反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ样品质量/g3.066.129.1812.2415.30Ba(OH)2溶液体积/mL300300300300300生成沉淀的质量/g5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题:(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。 (2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为 。 7.实验室用100mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO
5、2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:求:(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是 mL。 (2)盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1。 8.高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。取amolCu2S和bmol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):(1)若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是
6、 。 (2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分: 。
参考答案
提升训练28 化学计算(第29题)1.答案:(1)CuO Cu2O (2)水0.18g、氧气0.08g解析:(1)根据题意分析图像,n[Cu(OH)2]==0.01mol,由于可能发生Cu(OH)2CuO+H2O和4Cu(OH)22Cu2O+4H2O+O2↑,根据质量变化计算得出在A点生成CuO,B点生成Cu2O,所以A处的固体成分为CuO,B点的固体成分为Cu2O。(2)整个过程中固体质量减轻的不仅仅是H2O还有
7、O2,根据Cu(OH)2CuO+H2O可计算出水的质量是0.18g,然后计算出氧气的质量是0.08g。2.答案:(1)1.6 (2)5解析:(1)11.92gNaClO的物质的量为=0.16mol,则NaClO溶液的物质的量浓度为=1.6mol·L-1;(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,硫元素化合价由-价升高为+6价,而NaClO被还原为NaCl,氯元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为0.01mol∶0.16mol=1∶16,根据电子转移守恒,则x×[6-(
8、)]=16×[1-(-1)],解得:x=5。3.答案:(1)1∶2 (2)0.100解析:(1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,n(HCl)=2n(CO2)=2×=2×=0.1mol,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0g,n(CaCl2)=n(CaCO3)==0.05mol,n
