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《2019年高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破提升训练29无机化学与化学反应原理综合第30题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(2018·金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH已知:①H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH1②2S(g)S2(g) ΔH2则ΔH= (用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 (2)在容积2L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1mo
2、l,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。图1①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由: 。 ②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是 。 ③在985℃时,该反应经过5s达到平衡,则该反应的平衡常数为 。在图2中画出985℃时,0~6s体系中S2(g
3、)浓度随时间的变化曲线。 图2 图3(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成,写出生成的电极反应式: 。 2.研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH2③H2O(g)H2O(l) ΔH3求25℃、101kPa下,2molCH3OH(l)完全燃烧的ΔH=
4、(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。 (2)向1L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH2①已知反应的ΔH2<0,则此反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②在T℃下,CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示,则此温度下反应的平衡常数K= (用分数表示)。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半,t3时再次达到平衡,请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。 (3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染
5、。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物的含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。以下说法正确的是 (填字母)。 A.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率B.催化剂①②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响D.烟气通过催化剂的流速越快,脱氮效果会越好(4)用电解法处理NOx是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2,电
6、解质是固体氧化物陶瓷(内含O2-,可定向移动),阴极的电极反应式是 。 3.氮是一种重要的化学元素,与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等,回答下列问题:(1)已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=akJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1NH3(l)NH3(g) ΔH=ckJ·mol-1则反应4NH3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1(用a、b、c表示)。 (2)丙烯腈()是一种重要的化工原料,工业上以氨、丙
7、烯、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ·mol-1①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则上述反应的Kp= 。该反应能自发,其原因是 。 ②若其他条件不变,在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间关系的图像如图(a)所示。请补充完成温度为T2[化学平衡常数K(T1)>K(T2)]时丙烯腈的物质的量
8、随时间变化的示意图。(3)图(b)为在相同压强下,经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为
