§3.2.1从自然界获取铁和铜

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1、扬中市第二高级中学高一化学备课组备课时间：2018.12.18§3.2.1从自然界获取铁和铜【学习目标】1.了解铁、铜在自然界的主要存在形式。2.能够说出高炉炼铁的化学原理。3.了解铜的冶炼方法和原理。了解不同金属冶炼的常用方法。4.【学习过程】一、铁、铜在自然界中的存在存在形式游离态(少量)化合态(主要形式)铁的存在天然铁(陨铁)磁铁矿Fe赤铁矿铜的存在天然铜(少量)黄铜矿孔雀石二、铁、铜的冶炼1.铁的冶炼：(1)原理：高温下用还原剂将___________________________。(2)设备：炼铁高炉，如下图所示。(3)原料：____________

2、_______和石灰石。(4)冶炼过程。(5)铁合金。2.铜的冶炼：(1)高温炼铜。电解 精练高温 分解①原理：高温下使黄铜矿(主要成分是CuFeS2)分解得到单质铜，再通过电解精炼，得到高纯度的铜。②生产流程黄铜矿粗铜高纯铜。(2)生物炼铜。①原理：利用细菌把___________________转化为_______的铜FeO2 细菌盐，再用较活泼的金属还原。②生产流程：如CuS_____Cu。③优点：反应条件简单、成本低、污染小。(3)湿法炼铜。①原理：用活泼的金属(如铁)置换出铜盐中的铜。②主要反应：离子方程式。扬中市第二高级中学高一化学备课组备课时间：2

3、018.12.18二、单质的物理性质名称共同点不同点铁具有光泽，密度较，熔沸点较，易导、导。纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化。铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体。三、单质的化学性质铁铜与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应【小结】①铜在反应中一般转化为价铜的化合物。②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为的化合物。四、铁的氧化物Fe2O3Fe3O4颜色、俗称与盐酸反应五、铁的两种氢氧化物Fe（OH）2Fe(OH)3颜色与盐酸反应制备扬中市第二高级中学高一

4、化学备课组备课时间：2018.12.18【当堂巩固】1.辨析下列说法的正误：(　　)(1)地壳中有大量的游离态的铁。　(　　)(2)炼铁时，加入石灰石的目的是加快氧化铁的还原。(　　)(3)炼铁高炉中发生的主要反应为焦炭还原氧化铁。(　　)(4)高温冶炼黄铜矿生产铜时原料利用率高，没有污染物的产生。　(　　)(5)生物炼铜的过程不涉及氧化还原反应。　(　　)2.下列说法正确的是　A.青铜器时代、铁器时代均已远离我们几千年，铜、铁不再是重要的金属材料B.当代使用的铜和铁大都是经过物理方法获取的C.自然界中铁主要以磁铁矿、赤铁矿等化合态形式存在D.生铁的含碳量不如钢

5、的高(　　)3.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是A.焦炭还原法B.湿法炼铜C.铝热还原法D.电解冶炼法(　　)4.高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是　A.焦炭和一氧化碳都是还原剂B.采用富氧空气可以得到纯铁C.加石灰石的目的主要是为了得到CO2D.用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿(　　)5.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是　A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜【小结

6、】金属的活泼性与金属的冶炼1.金属冶炼的实质：金属阳离子得到电子变成金属原子。即Mn++ne-====M。2.金属冶炼的一般方法：(1)金属冶炼方法的选择与金属的活泼性有关。金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法【练习】(　　)下列物质在冶炼过程中，需加入还原剂的是　A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.CuSO4扬中市第二高级中学高

7、一化学备课组备课时间：2018.12.18【课后练习】（）1．我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是A．春秋初年B．商代C．唐代D．战国晚期（）2.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为A、加热氢氧化铝B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化镁D、电解饱和食盐水（）3.高炉炼铁中石灰石的作用A.除S、P等杂质B、催化剂C、除二氧化硅D、脱氧（）4．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C、氢气通入硫酸亚铁溶液；D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；（）5．已知一些金属单质的发现与其

8、金属活动性存在着某种必然