高中化学反应中地过量问题总结材料

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1、实用文案高中化学反应中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反应物的量;②给出一种反应物和一种生成物的量③给出一种反应物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量②按量不足者计算.3、判定过量的方法：①数值比较法②商值比较法③讨论法（取值范围）④极值法一、同时给出两种参加反应物的各自的量。【例1】8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。【解析】设恰好跟8molH2反应的O2的物质的量为x2H2+O2==2H2O2128molxn(水) 

2、x=4mol题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。n（水）=2×8/2=8molm(水)=8mol×18g/mol=144g答：可生成144g水。二、过量问题常见题型1、给出两种反应物的量，直接选量计算标准文档实用文案这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。例221g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁ag；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下VL气体。则a、V的数值分别为（）（提示：）A.33、8.4B.22、5.6C.29

3、、8.4D.22、8.4解析：根据题意由可知Fe过量，按S的量计算，，所以。产生的气体为和的混合气体，由于，，标况下。选D项。此题容易误选B项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。2、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu、Ag等金属与浓硫酸的反应；与浓盐酸的反应。若是Zn与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由变为；而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由

4、变为NO等。例3：向的溶液中加入64g铜片并加热，被还原的的物质的量（）A.等于1.8molB.等于1molC.等于0.9molD.小于0.9mol解析：显然Cu过量，若直接选量计算，则误选C项。依题意可知随着反应进行有水的生成而使溶液的浓度降低，应小于0.9mol。选D项。标准文档实用文案3、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。例4：在25℃，101kPa条件下，将10L和的混合气体通入15L中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：（1）若剩余气体的体积为15L，则原C

5、O和的混合气体中V（CO）＝________L，V（）＝________L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和的混合气体中V（CO）：V（）＝________。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________。解析：此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反应：①，②。三个设问由具体数字到抽象字母，思维难度逐渐加大。该题虽然有多种解法，但解题的突破口是对过量问题的讨论。（1）根据反应特点可知，消耗，剩余，则由碳原子守恒，（2）由（1）的分析，将数字换成字母：，即则所以（3）由极值思想：设混合气体全部是，剩余气体是，则设混合气体全部是CO，则故1

6、0＜a＜20。4、溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量标准文档实用文案Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。例5：和Al各0.2mol，分别放入1L的三份稀盐酸中，产生的物质的量之比为（）A.1：2：3B.3：2：1C.2：1：1D.1：1：1解析：若不考虑过量，直接按金属计算则误选A项。根据；；可知盐酸对于三种金属都是不足量的，因此也会误选D项。事实上由于Na还可以与盐酸中的反应，不会剩余，最终产生0.1mol，是Mg和Al的2倍。选C项。5、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反

7、应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。例如与混合通入水中；与固体混合加热；与高温反应等。例6：将盛有100mL和混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中与的体积之比为（）A.18：7B.3：2C.9：1D.43：7解析：根据。分类讨论：若剩余气体为，则A项符合；若剩余气体为NO，则原混合气体中过量，发生如下反应：所以标准文档实用文案则D项符合。选A、D项。6、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。这类题有正向推导类型，如和按一