中考化学试题总汇编——化学计算

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1、实用文案中考化学试题汇编——化学计算（word版有答案）1．[恩施州]在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为。（2）所制得氧气的质量。(1)3(由

2、1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g。)（1分）解：(2)设可制得氧气的质量为x2KClO32KCl+3O2↑2459615.25g-3gx（2分）答：可制得氧气4.8克。（2分）2．[佛山市]（7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液

3、中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。（1）9.816.0（每空各1分）（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分

4、）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。标准文档实用文案H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O　CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO49880　80　989.8gx　y　9.8g80y989.8g=989.8g80x=8g+8g10%x=8gy=8g故参加反应的NaOH溶液的质量共为=160g答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）3．[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰石

5、，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。标准文档实用文案(1)22g(2分)(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x高温CaCO3CaO

6、+CO2↑(1分)10044x22g=x==50g(1分)石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％(1分)(3)曲线3分。其中to—t5(气体从0～22g)曲线段正确1分；从t5以后曲线段正确1分。4．[安徽省](6分)称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。⑴该混合物粉末中铜的质量分数为多少?⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?⑴铜的质址分数=×100%=35.0%(2分)

7、⑵设所用稀硫酸溶质的质量分数为xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659810.0g－3.5g49g·x＝x=20.0%答：略。5．[常州市]（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。标准文档实用文案试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为：＿▲＿；（2）样品中铁的质量分数为：＿▲＿；（3

8、）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：▲，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿▲＿（填：上方、下方或线上）。(1)17g(1分)(2)98.8％(2分)(3)14.4％(1分)上方(1分)6．[鄂州市]用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g