中考化学试题计算汇编

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1、中考化学试题汇编——化学计算（word版有答案）1、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为。（2）所制得氧气的质量。(1)3(由1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.

2、05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g。)（1分）解：(2)设可制得氧气的质量为x2KClO32KCl+3O2↑2459615.25g-3gx（2分）答：可制得氧气4.8克。（2分）2(6分)称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。⑴该混合物粉末中铜的质量分数为多少?⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?⑴铜的质址分数=×100%=35.0%(2分)⑵设所

3、用稀硫酸溶质的质量分数为xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659810.0g－3.5g49g·x＝x=20.0%答：略。3用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.6g－103.4g=2.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）设样品中碳酸钠的质量为xNa2

4、CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O10644x2.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）10644=x2.2g5.3g5.6g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）x=5.3g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=94.6%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%4用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和

5、溶液中溶质的质量分数。解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则（0.5分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）10611744xy3.52gx＝8.48g（1分）y＝9.36g（1分）（1分）答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%（0.5分）5酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0

6、g/mL）（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）（1）36（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的NaCl的质量为yNaOH+HClNaCl+H2O4036.558.540g×10%xy解之得x＝3.65g，y＝5.85g所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝10%答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g。6将50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。（2）参加反应的Na2CO3的质量。（3）过滤后所得溶液中溶

7、质的质量分数。（结果精确到0.1%）（1）5g解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。106100117x5gy(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。7称取1.0g熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x克Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O……………