初中化学方程式与实验现象归纳

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1、-初中化学方程式及相应现象归纳化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO铜丝变黑，用来检验是否含有氧气4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：

2、2H2+O22H2O高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2C

3、O2煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：22煤气燃烧2CO+O2CO现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2223+HO===HCO现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2223SO32O24+HO===HSO+HHSO13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉

4、末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O+H2O==2NaOH----1--K2O溶于水：K2O+H2O==2KOHBaO溶于水：BaO+H2O==Ba(OH)214、2Hg+O22HgO现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生

5、的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu(OH)CO2CuO+HO+CO22322↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧

6、石灰石：CaCO3CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O+CO2↑石蕊试液由红色变成紫色。置换反应：金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）、锌和稀HCl（稀24）反应：Zn+2HCl==ZnCl22↑实验室制备氢气1HSO+H2、镁和稀盐酸（稀24）反应：Mg+2HCl===MgCl22↑HSO+H3、铝和稀盐酸（稀24）反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑HSO1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl

7、===FeCl2+H2↑5、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镀铜铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)----2--7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu镀铜现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。8、铜片放入硝酸银溶液

8、中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag镀银现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水9、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属10、木炭还原氧化铜：C+2CuO2↑冶炼金属2Cu+CO现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。11、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O13、水蒸