甘肃2018-2019学年高二化学上学期第一次月测习题（含解析）

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1、2018-2019学年会宁一中高二上学期第一次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32第I卷(选择题  共48分)一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是(　　)①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物

2、的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A.①②③④⑤⑥B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取

3、决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的

4、热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1【答案】B【解析】略3.工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4kJ·mol－1，下

5、列判断正确的是(　　)A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1C.该反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ的热量D.该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ的热量【答案】C【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气即2g氢气吸收的热量为131.4kJ，C错误；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4kJ，而1LC0物质的量不是

6、1mol，D错误；答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算视频4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为()A.a>b>cB.b>c>aC.a

7、＝b＝cD.无法比较【答案】B【解析】一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a，答案选B。5.已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A.氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJC.由①②知，水的热稳定性

8、小于硫化氢D.②中若生成固态硫，ΔH将增大【答案】B【解析】【详解】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+