2018年高中化学 物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与ph作业1鲁科版

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1、第2课时溶液的酸碱性与pH[基础达标]在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是(　　)A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－B．常温下，由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1的溶液中：CO、SO、Na＋、K＋C．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、HCO、NO、Na＋D．pH为1的溶液：Ca2＋、Na＋、Mg2＋、NO解析：选D。A项中Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则CO不能大量存在；C项中若溶液呈酸性，由于

2、存在大量NO，不能与铝反应生成氢气，若溶液呈碱性，HCO不能大量存在。25℃时下列溶液中碱性最强的是(　　)A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12mol·L－1的溶液C．1L含4gNaOH的溶液D．[H＋]＝1.0×10－10mol·L－1的溶液解析：选B。计算出每个选项中的[OH－]，即可比较出碱性最强的溶液。将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈酸性D．水的离子积变大、pH变小

3、、呈中性解析：选D。加热时，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，向右移动，[H＋]增大(pH减小)，[OH－]增大，水的离子积KW＝[H＋]·[OH－]增大，但[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，故选D。对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积pH为14的氢氧化钠溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比为10－12D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100

4、倍解析：选A。硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；pH为1的硝酸溶液与等体积pH＝13的氢氧化钠溶液恰好完全中和，B项错；硝酸电离出的[H＋]为0.1mol·L－1，而水电离出的[H＋]为10－13mol·L－1，两者之比应为1012，C项错；pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]为10－11mol·L－1，故D项的比值应为1∶100，D项错。若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为(　　)A．10∶1　　　B．5∶1C．1∶1D

5、．1∶10解析：选B。酸碱中和时n(H＋)酸＝n(OH－)碱，2[H2SO4]·V[H2SO4(aq)]＝[NaOH]·V[NaOH(aq)]，则[H2SO4]∶[NaOH]＝V[NaOH(aq)]∶2V[H2SO4(aq)]＝10∶2＝5∶1。设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出的[H＋]＝1×

6、10－10mol·L－1C．[H＋]＝[OH－]＋[SO]D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性解析：选D。pH＝6为中性，则此温度下KW＝1×10－12mol2·L－2，故温度高于25℃，A项正确；该温度下pH＝2，[H＋]＝10－2mol·L－1，故此时水电离出的[H＋]＝10－10mol·L－1，B项正确；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]，又[Na＋]＝[SO]，故C项正确；该温度下pH＝12的NaOH溶液中，[OH－]＝1mol

7、·L－1，故等体积加入到pH＝2的溶液中，NaOH过量，溶液呈碱性，D项错误。某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)。(2)如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差：____________________________________________________________________________________________________

8、____________________________________________________________________________________________________________________(若正确，此空不填)。(3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_____________________________________________________________________