第2节 化学计量在实验中的应用（第3课时）

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1、---第2节　化学计量在实验中的应用（第3课时）一、教材分析本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。本节课的教学对象是高一学生，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。二、教学目标1、理解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。2、通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。3、通过一定物质的量浓度溶液的

2、配制，培养学生的科学精神和创新意识。三、教学重难点【教学重点】物质的量浓度的概念及有关计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法。【教学难点】物质的量浓度的概念及有关计算四、教学过程【引入】思考：什么叫溶液？初中你们学习过哪些表示溶液浓度的方法？在生活里你又看到哪些表示溶液浓度的方式？【图片投影】生活中浓度的表示方式【设计意图】回忆一定质量分数溶液配制。【教师】在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。【阅读教材】【教

3、师总结投影】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)表达式：c(B)＝ 单位：mol/L1(或mol·L－1)【课堂练习】1．18.4mol/L的H2SO4含义2.将1molNaOH溶解并加水至500mL，则c(NaOH)=？-------3．判断下列说法是否正确（1）4mol·L-1NaCl溶液含有NaCl4mol；（2）100mL4mol·L-1NaCl溶液用去90mL，剩余10mL的浓度为0.4mol·L-1。（3）将4gNaOH固体溶解于100mL水中，所得溶液浓度为1mol/L【投影】简介

4、主要容量瓶：【板书】二、容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等几种。【教师强调】【讨论】⑴容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？[（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?【启发学生】讲解以上问题。【投影】容量瓶使用注意事项（1）使用前检查是否漏水装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180→倒立→观察→

5、结论（2）使用前用蒸馏水洗净（3）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。（4）读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。【教师演示】容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。【设计意图】体会并认识容量瓶【学生阅读】实验1-5【教师】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,需要多少NaClg?【学生计算】-------【教师强调】因为托盘天平只能精确到一位有效数字，所以计算结果只能保持一位有效数字。配制一定物质的量得溶液过程

6、：【学生实验】四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。【设计意图】通过分组实验，掌握物质的量浓度溶液配制方法【交流】实验成果及有关问题。【板书】2、物质的量溶液配制步骤1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。【思考】学与问，主动回答。【设计意图】总结巩固配制步骤。【阅读】P16第二自然段。【思考交流】浓硫酸如何稀释配制稀溶液？【练习题】1、若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?【注意】①计算浓H2SO4的体积V②

7、浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行2、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是　　A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　　B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液　　C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水-------　　D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液答案：D【讲述并板书】3、溶液稀释规律：C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）----