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时间:2019-02-16
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1、高一化学第1章第2节化学计量在实验中的应用(第3课时)【注意问题提示】教学目标:1、理解物质的量浓度的基本涵义,掌握物质的量浓度的简单计算、物质的量浓度与溶质质量分数换算及溶液稀释时有关的计算2、通过概念的学习,从概念的应用屮,培养逻辑思维和抽象概括的能力。教学重难点:物质的量浓度的概念及其相关计算(包括计算格式)【知识体系要点】一、物质的量浓度1定义:;符号:O2、表达式:;单位:o思考1:(1)从lOOmL1mol/LMgCl2溶液中倾倒出20mL,此20mLMgC"溶液的物质的量浓度还是lmol/L吗?为什么?此溶液中
2、Mg*和C1一的物质的量浓度分别是多少?(2)将80gNaOH溶解在2000mL水中,所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?(3)1mol/LNaOH溶液的含义是什么?3、注意事项:①概念屮的体积是指的体积,而不是的体积。②溶质的量一定要用表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等,应换算成。③溶质可以是单质或化合物,也可以是离子或其它特定的组合。④带结晶水的物质作溶质时,溶质是O⑤对于一定物质的量浓度的溶液,取出任意体积的溶液时,其浓度O4、关于物质的量浓度的计算(1)根据基本公式的计算例1、把标准状况下0.2
3、24LHC1气体溶于水形成200mL溶液,求盐酸的物质的量浓度?例2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?(2)关于溶质中微粒间的倍数关系的计算例3、从2L3mol/L的A12(SO4)3溶液中取出50mL,此时溶液中c[A12(SO4)3]=c(Al")二,c(SO:)=,n(SO;)=o例4、在aL硫酸钠溶液中,含bmolNa离子,此硫酸钠溶液的物质的量浓度为例5、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A.2L溶液屮含有财离子0.2molB.2L溶液中含有NO「离子0.
4、2molC.0.5L溶液中Bf离子的物质的量浓度为0.加ol/LD.0.5L溶液中NOJ离子的物质的量浓度为0.2mol/L(3)关于溶液密度p、溶质质量分数3、溶质物质的量浓度C的计算试推导P、3、C间的计算关系o例6、某浓硫酸溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm试计算该硫酸的物质的量浓度?(4)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量,此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为。例7、配制250mLlmol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?【基础知识过关】1.ILlmol/LNaCl
5、溶液表示()A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中C.58.5g氯化钠溶于741.5g水中D.1L溶液中含有58.5gNaCl2.下列溶液中的c(C「)与5()mLlmol/L氯化钠溶液屮c(C「)相等的是()A.150mLlmol/LNaCl溶液B・75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKC1溶液D.75mLlmol/LFeCl3溶液3.用CuSO4-5H2O配制0.lmol/L的水溶液,下列方法正确的是()A.将CuSO4-5H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液B
6、.取25gCuSO4-5H2O溶于1L水中C.将25gCuSO4-5H2O溶于水制成1L溶液D.将12.5gCuSO4-5H2O溶于500mL水中4.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为0.lmol/L的是()A.含4gNaOH的溶液ILB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2moIH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L5.2gNaOH固体溶于水配成250mL'溶液,取出其屮5()mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()A.0.04mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L
7、6.从2mol/L的氯化铜溶液屮取出含C厂离子为3.55g的溶液,所収溶液的体积是()A.25mLB.50mLC.12.5mLD.0.025mL7.lOOmL0.3mol・L1Na2SO4溶液和50mL0.2mol・溶液混合后,在相同温度下溶液中:so¥的物质的量浓度为()A.0.20mol・L'1B.0.25mol・L'1C.0.40mol・L'1D.0.50mol・L18.将标准状况下的aLHCI(气)溶于1000g水中,得到盐酸密度为bg/cm'3,则该盐酸的物质的量浓度是()A.a/22.4mol・I?B.ab/22
8、400mol・L1C・ab/(22400+36.5a)mol・L,D.1000ab/(22400+36.5a)mol・L'19.有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol・l/NaOH溶液,®20mL0.50mol-L'1H2SO4溶液,③30mL0.40mol・L1HC1水溶液,④40m
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