高一化学必修2第二章综合练习1

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1、第二章综合练习(4.12)1•已知可逆反应2SO2+O2壬士2S03,当生成2molSO3时放出热量为Q,现将lmolSO2和0.5mol02在相同条件卜•反应生成SO：,放出的热量为Q),贝IJ()_11A.Qf2qb.Qi<2qC.2Q)>QD.无法判断2.已知中和热的数值是57.3kJ・m01'下列物质反应时，产牛57.3kJ热量的是()A.稀HC1和稀NaOHB.1.0mol・L_iHC1和1.0mo1・LNaOHC.500mL2.0mol・L-1HC1和500mL2.0mol・LNaOHD.500

2、mL2.0mol・L_1H2SO1和500mL2.0mol・L_1Ba(OH)23.己知2mol氏(g)燃烧生成液态水放出的热量为571.6IkJ,而2molH2(g)完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJo下列说法正确的是()A.1molH20⑴变成lmolFLO(g),向外界释放能量B.1molH20(g)分解成H2(g)和02(g),吸收241.8kJ能量C.2molH2(g)和1mol02(g)的总能量小于2molH20(1)的能量D.断裂2molH20(g)中所有的0-H键，吸收483.6kJ能

3、量4.下列过程需要吸收热量的是()①水蒸气冷凝②熾烧石灰石③浓硫酸稀释④酸碱发牛屮和反应⑤牛石灰跟水反应牛jj戈熟石灰⑥干冰升华⑦液氨汽化⑧水分解为氢气和氧气⑨全(原了两两结合为氢分了A、①②⑤⑥⑨B、②③⑥⑨C、①④⑤⑦⑧D、②⑥⑦⑧5.已知断开lmol11—11键吸收的能量为436kJ,形成lmolH—N键放出的能量为391kJ,根据化学方程式2+3出=2毗,反应完lmolN2放出的能量为92.4kJ,则断开lmolN三N键需吸收的能量是()A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ6.

4、下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是()①燃烧时发牛•氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大最热最A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④7.有.反应mA(g)+nB(g)口^wC(g),测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol・17=B每分钟减少0.05mol・「，C每分钟增加0.1mol・L_，,则下列叙述不正确的是()A.miniw=3：1：2B.体积和温度不变吋，若在前10s内A减少了xmol,则在前20s内减少小于2xmol0.体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降

5、，—•段时间后压强保持恒定不变D.单位吋间内反应物浓度的减少等于牛成物浓度的增加8.(2.5分)干电池原理示意图如图，电池总反应为:Zn4-2NH4=Zn2*+2NH3f+出f,下列说法正确的是()A.碳为电池的正极B.Zn极上发生还原反应C.常见锌猛干电池为二次电池D.反应2NH4++2e'=2NH31+H21在负极上发生9.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利川淡水与海水Z间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl,下列对“水电

6、池”在海水屮放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式为:5MnO2+2e—MnsOio2'B.每生成1molAgCl转移2mol电了C.工作时，电子由血02极经外电路流向Ag极D.Ag发生还原反应10.用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。CuO.QjCIa利用反应A：4HC1+0?気L2C12.+2H>0,可实现氯的循环利用。已知：I•反应A中，4molHC1被氧化，放岀115.6kJ的热量。II.则断开1molH—0键与断开1molH-C1键所.需能量相差约为A.16kJB.24kJC.32kJ

7、D.48kJ11、可以证明可逆反应N2+3H2^^2NH3已达平衡状态的是：①一个N三;N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N=：N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持英他条件不变时,体系压强不再改变;⑤co(NH.3)、co(N2)和血⑴2)都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变;⑦5：(II2)=0.03mol•L~:•min-1,%(NH：J=0.02mol•L1•min1A.全部B.②③④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.只有③④⑤⑥⑦12.在37

8、3K吋，密闭容器中充入一定最的NO?和SO„发生如下反应：NO+SO?催化剂NO+SO：”平衡时，下列叙述正确的是①NO和SOs的物质的量一定相等②N0?和S0,的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO?、NO2、NO、SO：.的物质的量一定相等A.①和②B.②和③C.①和③D.③和④49XLJ/molOS強『O®13、写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离了反应的