第二讲探索化学变化的奥秘(老师版)

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1、第二讲探索化学变化的奥秘知识结构按照反应物与生成物的类别与种数的多少■化合反应A+BfAB分解反SABfA+B置换反应A+BC-L复分解反应AB+CD=AD+BC化学反应（化学变化）从有无得氧失氧「氧化反应、还原反应（氧化一还原反应）T顒化反应、非还原反应（非氧化一还原反应）从反应中的热量变化鬥热反应-放热反应四种基本反应类型按照反应物与牛成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、査换反应、复分解反应。类別化合反应分解反应置换反应复分解反应定义山两种或两种以上物质生成一种物质的反应。由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。山

2、一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。山两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特征多变一一变多①反应物、生成物均为两种物质：一种单质一•种化合物。②反应完毕后，单质转化为化合物，化合物屮的某种元素转化为单质（化合态一游离态）①反应物、生成物均为两种化合物。②反应物屮两种化合物相互交换成分能否成功，要看是否有沉淀，气体或水生成，满足三者之一反应即可发生，否则不行。表达式ABA^BC^B^ACAB^CD->j4D+BC注意①不是所有无机化学反应都归属于四种基本反应类型，如下列反应就不属于四种反应类型中的任何一种：C02+Ca（O

3、H）2=CaCO3；+H20CO+CuO=Cu+CO9②要从反应物和牛•成物的组成全而分析某反应属于何种类型。如：3CO+Fe2OB=2Fe+3C0.若只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而没有分析反呃应物是两种化合物,就会误认为是置换反应。二、氧化反应与还原反应1、氧化还原反应4U际的RA4UK申幅的去的馳J又測沖幅隨岡得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发住的。(初屮阶段我们将一•个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论)称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质(

4、也就是提供氧的物质)叫做氧化剂，失氧后被述原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元索化合价升高的总数必然相等。反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应c得氧碳元索化介价升高C发生氧化反应2CuO+C^r-2Cu+CO2TCuO失氧铜元索•化合价降低CuO发生还原反应高温得氧元素化合价升高发生氧化反应Hq+c^2^_Ho+CO失氧元素化合价降低发生还原反应得氧元素化介价升高发生氧化反应CuO+H°」^Cu+H.0失氧元索化合价降低发生还原反应以弘十OuoAat十為0反应为例：H,：还原剂，有还原性，反应屮得轧被氧化，发生

5、氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物尽°CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低,得到还原产物Cue岔T血共升高2其什1-6=2价，共降低2价。事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。练习1、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没冇单质参加的化合反应，④没冇单质生成的分解反应。其屮一定不是氧化还原反丿应的是A.只有②B.只有②③C.②③④D.①②③④练习2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是(2)属于化合反应，

6、但不是氧化还原反应的是(3)既属于化合反应，乂是氧化还原反应的是；(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是；(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。2、燃烧(剧烈氧化)与缓慢氧化(1)燃烧：燃烧是快速的氧化反应，燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发牛.，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀就会引起爆炸。物质燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。凡是物质燃烧后产生不能继续燃烧的新物质，就叫做完全燃烧；凡是物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质，就叫不完全燃烧。可燃物燃烧是必须同时满足两个条件：一是要

7、冇助燃剂如氧气参与；二是可燃物的温度达到着火点（燃点，燃烧所需最低温度）。破坏了其中的一个条件：乩隔绝空气（氧气）；b.vi降低温度到着火点以下；c.隔离可燃物，燃烧就不能发生，这样就达到了灭火的目的。（2）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸作用，金属牛•锈、食物的腐烂，洒和酷的酿造，农家肥料的腐熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致口J燃物温度升高引起自发燃烧，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。三、放热反应和吸热反应1、放热反应：把有热量吸

8、收的化学反应叫做吸热反应。燃烧、中和、金属氧化、较活