开卷速查三十九晶体结构与性质

《开卷速查三十九晶体结构与性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考进行时一轮总复习新课标通用版化学开卷速查(三十九)　晶体结构与性质建议用时40分钟满分100分1.碳、氮、氧是地球上含量丰富的元素。(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(2)前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有________种。(3)试判断NH3溶于水后，形成NH3·H2O的合理结构________(填字母代号)，推理依据是__________________________。a　　b(4)H2O分子与H＋结合的过程中未发生改变的是________

2、(填序号)。a．微粒的空间构型b．氧原子的杂化方式c．H—O—H的键角(5)C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有________个。13高考进行时一轮总复习新课标通用版化学C60晶体结构模型(图中○为C60)解析：(1)氮原子的2p轨道为半充满状态，电离能较大，故C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N、O、C。(2)基态氮原子未成对电子数有3个，前四周期与之相同的元素有P、As、V、Co共四种。(3)由一水合氨电离生成NH和OH－可推知NH3·H2O的合理结构为b。

3、(4)H2O分子为“角形”，H3O＋为“三角锥形”，a不符合题意；H2O、H3O＋中氧原子的杂化方式都为sp3杂化，b符合题意；H—O—H的键角变大，c不符合题意。(5)每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有上、下、前、后、左、右共6个。答案：(1)N、O、C　(2)4(3)b　一水合氨电离生成NH和OH－(4)b　(5)62．[2015·淄博模拟]原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z的基态原子2p轨道上有

4、3个未成对电子，W的原子序数为29。13高考进行时一轮总复习新课标通用版化学回答下列问题：(1)上述元素能形成原子晶体单质的是________(填元素符号，下同)，能形成金属晶体的是________。(2)元素Y、Z组成的晶体具有空间网状结构，其化学式为________，其硬度比晶体硅________(填“大”或“小”)。(3)一种由元素W与Au组成的合金晶体具有立方最密堆积结构。其晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中W原子与Au原子数目之比为________，W原子的配位数为________；

5、该晶体中，原子之间的作用力是________。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似(如图所示)，该晶体储氢后的化学式应为________。解析：X是形成化合物种类最多的元素之一，则X是碳或氢；由题意知Y是碳，Z是氮，W是铜，则X是氢。(1)碳元素可形成金刚石，铜元素可形成金属晶体。(2)根据“晶体具有空间网状结构”及元素组成可知，Y、Z组成的晶体为原子晶体，碳氮键强于硅硅键，故Y、Z组成的晶体硬度比晶体硅大

6、；结合化合价可知，该晶体的化学式为C3N4。13高考进行时一轮总复习新课标通用版化学(3)由题意知晶胞中Cu原子的个数为6×＝3，Au原子的个数为8×＝1。结合CaF2的结构可知氢原子在晶胞内有8个，故储氢后的化学式为H8AuCu3。答案：(1)C　Cu(2)C3N4　大(3)31　4　金属键　H8AuCu33．(1)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试回答：①BF3分子的立体结构为__________形，NF3分子的立体结构为__________形。②碳原子有4个价电子，在有机

7、化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的是(写结构简式)__________，存在一个π键的是(写名称)________。③H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为______________，原因是______________。(2)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：13高考进行时一轮总复习新课标通用版化学①图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为_

8、________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后最紧邻的铜原子数为__________。②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是__________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__________。答案：(1)①平面三角　三角锥　②CH3CH3　乙烯③CH4＞NH3＞H2O　NH3分子中有1对孤对电子，H2O分子有2对孤对电子，对成键电子对的排斥