2007届高考化学《基本概念》复习备考方法

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1、s2007届高考化学《基本概念》复习备考方法邵武一中张宝杰一、化学基本概念部分高考考什么？以及考试的要求？（深浅度）化学基本概念是学生学好化学这门课程的基石，也是构成高考试卷的基石，也是理科综合试卷中化学试题的重点之一。化学基本概念本身内容和科学涵义不变，但是联系的事物，对象在变化，（联系社会，生活，环境，科技生产，新技术在变化），使得题目变的灵活多样。在高考试卷中无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、电子式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用

2、语占有很大的比例。可以说，熟练掌握化学用语等化学基本概念、理解这类化学用语等化学基本概念的含义非常重要。依据教育部考试大纲和中学化学课本，它们的内容和要求是：　　l．物质的组成、性质和分类（3个了解，3个理解）　　（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。　　（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。　　（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。　　（4）了解同素异形体的概念。　　（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。　　2．化学用语（2个熟记，2个掌握，1个理解）　　（1）熟记并

3、正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。　　（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。　　（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。　　（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。　　3．化学中常用计量（2个了解；1个理解，1个掌握）ss　　（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。　　（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol

4、-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。　　4．化学反应与能量（3个了解，2个掌握，1个理解）　　（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。　　（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。　　（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。　　5．溶液（7个了解

5、，1个理解）　　（1）了解溶液的含义。　　（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。　　（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。　　（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。　　（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。二、化学基本概念部分高考怎么考？（趋势如何？）高考试题有关基本概念的考查内容大致分为八个方面：物质的组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿佛加德罗常数；化学反应中的能量变化等等。1、物质的分子、

6、原子、离子、元素等概念和化学用语中的常见元素的名称、符号、离子符号，元素的化合价，化学式（分子式），以及电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法结合在一起进行考查。在无机推断题和有机推断题中经常出现。[06/俞12；]2、物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数（NAss）。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系；相对原子质量、相对分子质量与它们的联系，将这些概念与物质的组成、

7、性质、结构、变化相结合来考查。[如06/8；06/川8；06/京6；06/俞7等]。是高考的重点和热点；每年都考。是思维量比较大的中等题，但不是难题。在试卷中，常常以选择题、填空题形式出现。3、氧化还应反应的概念、原理与电化学原理和电极反应的联系；与无机物的性质和物质的简单计算相联系，相结合进行考查。[如06/Ⅱ、10；06/京8]。在试卷中，常常以选择题、填空题形式出现。是每年高考的必考点。4、物质的性质和变化与四种基本反化学应类型：化合、分解、置换、复分解；以及化学反应方程式的书写表达相结合进行考查。有与元素周期表、周期律相结合考察的发

8、展趋势。[如06/27]近来年理综合化学对很重视化学反应式的书写和应用，06年理综卷I和卷Ⅱ化学试题答题中有多处要求学生书写无机、有机化学方程式，达21条左右，占卷Ⅱ化学总分的4