环境工程《无机化学》答案第8单元

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1、第8章配位化合物（习题参考答案）1．解：配离子形成体配体配位原子配位数3+3+[Cr(NH3)6]CrNH3N6-2+2+[Co(H2O)6]Co--H2OO-6-[Al(OH)]―Al3+OH―O-44+2+[Fe(OH)2(H2O)4]Fe-OH―、-H2O-O-64+[PtCl5(NH3)]―Pt-Cl―、NH3--Cl、N6-2．解：配离子形成体配合物名称电荷氧化数[Cu(NH3)4][PtCl4]四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）+2、―2+2、+2Cu[SiF6]六氟合硅（Ⅳ）酸铜―2+4

2、K3[Cr(CN)6]六氟合铬（Ⅲ）酸钾―3+3[Zn(OH)(H2O)3]NO3硝酸一羟基·三水合锌（Ⅱ）+1+2[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl一氯化二氯·三氨·一水合钴（Ⅲ）+1+3[PtCl2(en)]二氯·一乙二胺合铂（Ⅱ）0+23．解：（1）KPtCl3(NH3)]（2）[Co(NH3)6](ClO4)2（3）[Ni(NH36)]Cl2（4）NH4[Cr(NCS)4(NH32)]（5）[Cr(OH)9C2O4](H2O)(en)]（6）Na2[Fe(CN)5(CO)]4．解：三

3、种配合物的化学式分别为物质ⅠⅡⅢ配合物化学式[Pt(NH3)6]Cl4[PtCl2(NH3)4]Cl2[PtCl4(NH3)2]2+5．解：[Cu(NH3)4][CoF]3-64-[Ru(CN)6][Co(NCS)]2―46．解：已知：[MnBr]2―μ＝5.9B.M，[Mn(CN)]3―μ＝2.8B.M。46由：μ＝（）nn+2式求得：[MnBr]2−中n=5⎫⎪⎧⎪Mn2+（）n=54⎬，与⎨相比较，可推测：[Mn(CN)]3−中n=2Mn3+（）n=46⎪⎭⎪⎩[MnBr]2―价层电子分布为

4、47.解：混合后尚未反应前：+−1c(Ag)=0.10mol·L−1c(NH3·H2O)=0.50mol·Ly+++又因Kf([Ag(NH32)])较大，可以认为Ag基本上转化为[Ag(NH3)2]，达平衡时溶++液中c(Ag)、c(NH3)、c([Ag(NH3)2])由下列平衡计算：++Ag+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+2H2O−1起始浓度／(mol·L)0.50−2×0.100.10−1平衡浓度／(mol·L)x0.30+2x0.10−x{+}yc([Ag(NH3)2])7Kf==1

5、.12×10{}+{}2c(Ag)c(NH3H·2)O.010−x7=1.12×102x.0(30+2x)−8+−8−1x=9.9×10即c(Ag)=9.9×10ml·Lo+−1−1c([Ag(NH3)2])=(0.10−x)mol·L≈0.10mol·L−1−1c(NH3·H2O)=(0.30+2x)mol·L≈0.30mol·L8.解：混合后未反应前：2+−1c(Cu)=.0500mol·L−1c(NH3)=3.0mol·L2+2+达平衡时：Cu+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]+4H2O

6、−1平衡浓度／(mol·L)x3.0−4×0.050+4x.0500−x{2+}yc([Cu(NH3)4]).0050−x13Kf===2.09×102+44{c(Cu)}{}c(NH3)x2(8.+4x).005013−17=2.1×10,x=3.9×104x)8.2(2+−1−1c([Cu(NH3)4])≈0.050mol·L，c(NH3·H2O)≈2.8mol·L−−1若在此溶液中加入0.010molNaOH(s)，即：c(OH)=0.50mol·L−172−18yJ=3.9×10×(0.5

7、0)=9.8×10＞Ksp(Cu(OH)2)故有Cu(OH)2沉淀生成。−1+−19.解：设1.0L6.0mol·LNH3·H2O溶解xmolAgI，则c([Ag(NH3)2])=xmol·L（实−1−−1际上应略小于xmol·L）c(I)=xmol·L+−AgI(s)+2NH3·H2O[Ag(NH32)]+I+2H2O−1平衡浓度／(mol·L)6.0−2xxx{+}{-}+yc([Ag(NH3)2])cI(){c(Ag)}K=×2{+}{}c(NH3H·2O)c(Ag)=y+Ky(AgI)=9

8、.54×10−10Kf([Ag(NH3)2])·sp2x−10=9.54×1020.6(−2x)−4x=1.9×10−−−同上方法：AgI(s)+2CN[Ag(CN)2]+I−1平衡浓度／(mol·L)1.0−2yyyyy−y21−175K=Kf([Ag(CN)2])·Ksp(AgI)=(1.26×10)×(8.52×10)=1.07×10y=0.49可见KCN可溶解较多的AgI。−1+10.解：设1.0L1.0mol·L氨水可溶解xmolAgBr，并设溶解达平衡时c([Ag(NH