第8章 酸碱平衡与酸碱滴定习题答案

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1、思考题1.根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。酸碱反应的实质是质子转移反应。2.根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。3.说明下列名词的意义：(1)酸碱共轭对；(2)两性物质；(3)溶剂的质子自递反应；(4)拉平效应和区分效应；(5)酸的强度和酸度；(6

2、)稀释定律；(7)分析浓度和平衡浓度；(8)分布系数；(9)质子平衡条件；(10)同离子效应和盐效应；(11)化学计量点和滴定终点；(12)酸碱滴定突跃范围。【答】(1)质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对(2)有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。(3)仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。(4)拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应

3、：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。(5)酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH或pOH表示。(6)弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。(7)在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。(8)溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度(或总浓度)的比值称为该组分的分布系数，以δ表示。(9)酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为质子平衡式

4、或质子条件式(以PBE表示)。(10)在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降低，这种现象就叫同离子效应。盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。(11)在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止滴定时称为“滴定终点”。(12)通常将化学计量点(100%被滴定)之前(99.9%被滴定)和之后(100.1%被滴定)的区间内pH值的变化范围称为滴定突跃范围。4.指出H3PO4溶液中所有酸与其共轭碱组分，并指出哪

5、些组分既可作为酸又可作为碱。【答】在H3PO4溶液中，存在H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－组分，其中可作为酸(括号内为其共轭碱)的有H3PO4(H2PO4－)、H2PO4－(HPO42－)、HPO42－(PO43－)，既可作为酸又可作为碱的有H2PO4－、HPO42－。5.在下列情况下，溶液的pH值是否发生变化？若发生变化，是增大还是减小？(1)醋酸溶液中加入醋酸钠；(2)氨水溶液中加入硫酸铵(3)盐酸溶液中加入氯化钾；(4)氢碘酸溶液中加入氯化钾。【答】(1)变大；(2)变小；(3)不变；(4)不变。6.有三种缓冲溶液，其组成是：(1)1.0mol·L－1HAc+1.0m

6、ol·L－1NaAc；(2)1.0mol·L－1HAc+0.01mol·L－1NaAc；(3)0.01mol·L－1HAc+1.0mol·L－1NaAc。这三种缓冲溶液的缓冲能力(缓冲容量)有什么不同？加入稍多的酸或碱时，哪种溶液的pH值发生较大的变化？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？【答】缓冲溶液的缓冲能力大小与酸碱的浓度有关，当酸碱的浓度越大，且酸碱的浓度越接近，缓冲溶液的缓冲能力就越大。因此，(1)的缓冲溶液缓冲能力大，(2)和(3)的缓冲能力相同，缓冲能力小。向(2)和(3)的缓冲溶液中加入稍多的酸或碱时，溶液的pH值发生较大的变化，而(1)的溶液仍具有较好的缓冲作用。7.配制pH为3

7、左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pKΘa值)。HAc(4.75)；甲酸(3.75)；一氯乙酸(2.85)；二氯乙酸(1.30)；苯酚(9.89)【答】选择一氯乙酸。8.适用于滴定分析的化学反应必须具备的条件是什么？【答】(1)反应必须定量地完成。化学反应按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系，并且进行得相当完全(通常要求达到99.9%以上)，不存在副反应。(2)反应必须迅速地完