无机化学基础思考题

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1、无机化学基础实验思考题1.答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2.答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。3.答：先知BaCl2除去SO42-，过量

2、的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3： BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。因为KSPBaCO3≈5OKSPBaSO4因此，只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时，BaSO4就可能转化为BaCO3.4.答：溶盐加

3、水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。5.答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。6.答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。7.答：回收率=W?160/250/d?V?C?×100%8.（C）9.(C)10.(A.B)11.答:因为不同的温度下，醋酸的电离常数不同，同一浓度的醋酸溶液不同温度下，其电离度亦不同.12.(C)13

4、.(D)14.(A)15.(A)16.(A)17.(B)18.答：(1)40℃~50℃时加H2O2水   （2）HaOH或NH3H2O调pH值3—3.5  （3）加热煮沸溶液           （4）保温10—15分钟（5）过滤（普滤）19.答：（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量往下放，等它平稳后，才能松手。（2）垂直地漂浮在液体当中，不要与容器壁接触，这时它所指示的液体比重才是准确的。以上二点必答。（3）测量比重的容器，它的高度要稍长于比重计。倒入的溶液体积要足以使比重计浮起。（4

5、）容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。（5）比重计用完后，用水洗净，擦干放回盒内。（6）读数时，视线应与凹液面最低点相切；有色液体视线与液面相平读数。20.答：CuSO4.5H2O是水浴加热，浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。CuSO4.5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。NaCl是直接加热，浓缩至稀糊状。NaCl不含结晶水，除K+，溶解度随温度变化不大 无机化学基础实验思考题（21－40）21.答:50ml×18%×1.2(无水)含5H2O理论值为16.44   8.22/16.44

6、=50%22.答：（1）从相对误差耒看，水的重量308.40g>>CO2气体的重量0.5640g都用台称称量，绝对误差都可能有±0.1g，由于引起的相对误差分别为0.1/308.4=0.03%0.1/0.564=18%，后者误差太大，不允许。CO2用天平称量，相对误差为：0.001/0.564=0.18%，这是允许的，例如，万吨轮船少装多装5吨货物，不会有什么影响，如果十吨船要少装多装5吨就会出事，若少装多装几公斤就影响小.(2)从有效数字的要求看.如果把水也放在天平上称，即使能得出小数后四位数值

7、，在计算时根据运算规则只要求四位有效数字，四舍五入后得308.4g，这样后面的数字也无用了，从天平上称CO2得0.564g在计算时都能用上.23.答:一个装水，一个装浓硫酸，装水洗酸雾，装浓硫起干燥作用，先通过水→浓硫酸。先通过浓硫酸干燥目的达不到.24.答:锥瓶的容积是用称得的水重来计算的，称得的空气质量对于水来说，可以忽略，但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。25.答：CaSO4是微溶盐酸，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：①有较多的HCl气体

8、混在CO2中.②CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快，升温高，反应器可能破裂.26.答:(1)该气体与空气成份(O2、N2、H2O、CO2)不起作用（反应）（2）测定相对密度的二种气体的分子量差距要大。例如：CO2与空气的相对密度大于1.0CO2、H2、Cl2与空气的成份一般不起作用，它们与空气的平相对密度远离1.0，因此能测其分子量，但在测量时Cl2有毒，较难操作，H2太轻，较难称准，用本方法测定气体分子量的实用性不大。如果有方法测出N2和H2、O2和H2的相对密度，因