无机化学思考题习题答案(629出品)

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1、第一章思考题1.一气柜如下图所示:AN2(2L)CO2(1L)假设隔板(A)两侧N2和C02的T,P相同.试问:(1)隔板两边气体的质虽是否相等?浓度是否相等?物质的虽不等而浓度相等(2)抽掉隔板(假设不影响气体的体积和气柜的密闭性)后,气柜内的T和P会改变?N2、C02物质的量和浓度是否会改变?T和P会不变,N2、C02物质的蛍不变而浓度会改变2.标准状况与标准态有何不同?标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体,标准态是在标准压力下(lOOkPa)的纯气体、纯液体或纯固体3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某-化学反应方程式来说,化学反应

2、方程式的系数和化学计量数的绝对值和同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计鱼数为正值4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同?试说明之。5.试用实例说明热和功都不是状态函数。6.判断下列各说法是否正确:(1)热的物体比冷的物体含有更多的热虽:。X(2)甲物体的温度比乙物体高,表明甲物体的热力学能比乙物体大。X(3)物体的温度越高,则所含热蛍越多。X(4)热是一种传递中的能量。J(5)同一体系:(a)同一状态可能有多个热力学能值。X(b)不同状态可能有相同的热力学能值。J7.判断下列各过程中,那个AU最大:(1〉体系放出了60kJ热,并对环

3、境做了40kJ功。(2)体系吸收了60kJ热,环境对体系做了40kJ功。J(3〉体系吸收了40kJ热,并对环境做了60kJ功。(4)体系放出了40kJ热,环境对体系做了60kJ功。根据AU=Q+W,(1)AU=-60+(-40)=-100KJ(2)△U=+60+40=+100KJ,(3)△U=+40+(-60)=-20KJ(4)AU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的AU最大.8.下列各说法是否正确:(1)体系的焙等于恒压反应热。X(2)体系的熔等于体系的热量。X(3)体系的焙变等于恒压反应热。J(4)最稳定的单质焙等于零。X(5)最稳定的单质的生成

4、熠值等于零。X(6)最稳定的纯态单质的标准生成焙等于零。V(7)由于CaCO3分解是吸热的,所以它的标准摩尔生成焰为负值。X(8)由于反应焙变的单位为kj-mol-l,所以热化学方程式的系数不影响反应的焰变值。X9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同,请说明理由。(1)N2(g)+3112(g)—2NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g)—-・NH3(g)不同,因为两个反应的反应计呈数不同.(2)H2(g)+Br2(g)—2HBr(g)H2(g)+Br2(l)—2HBr(g)不同,因为两个反应的反应物Br2的状态不同.1.已知:A+B—--M+N;()

5、1=35kJ*mol-l2M+2N2D;()2=-80kJ・mol-lB—0的()3是()(1)T0kJ・molT(2)45kJ*mol-1(4)25kJ*mol111・下列纯态单质中,哪些单质的标准摩尔生成焰不等丁•零:12.(1)金刚石J(2)Fe(s)(3)03{臭統)J(4)Hg(g)J在一标准态下C02(g)的为卜•列那个反应的(5)Br(l)(6)石墨值?(1)C(金刚石)+02(g)—一C02(g)⑵C0(g)+1/202(g)―-C02(g)(1)C佑墨)+02(g)―一C02(g)J13.反应:H2(g)+S(g)一一H2S(g)的值是否等于H2S(g)的

6、?不等,因为S(g)不是稳定单质.14.已知298.15K,lOOKPa下,反应:N2(g)+202(g)―-2N02(g)=66.36kJ-moM,则N02(g)的标准摩尔生成焙为:(1)-66.336kJ・mol-l(2)33.18kJ*mol1J(4)66.36kJemol1本章作业(P24~25):3./5./8./10./13./15./18.1•制备硝酸(HN03)的反应如下:4NH3+5024N0+6H202N0+02―2N023N02+H20―-2HN03+N0试计算每消耗1.00吨氨气可制取多少吨硝酸?(提示:n(NH3):n(HNO3)=1:2/3.答案

7、:2.47吨硝酸)2.在容器为10.01■的真空钢瓶内充入氯气,当温度为29&15K时,测得瓶内气体压强为1.0X107Pa,试计算钢瓶内氯气质量。捉示:#3.-氧气瓶的容枳是32L,其中氧气的圧强为】3.2kPa。规定瓶内氧气压强降至1.01X103kPa时就要充氧气以防混入别的气体。今有实验设备每天需用101.325kPa氧气400L,问一瓶氧气能用几天?解:允许使用的氧气物质的量为:每天需用氧气的物质的量为:以瓶氧气可用的天数为:4.-个容积为21.2L的氧气缸安装冇在24.3X105Pa下能口动打开的安全阀

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