高中化学工艺流程题

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1、word版-精品资料分享高中化学工艺流程专题训练Co1．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：含铝溶液废料Ⅰ碱溶钴渣含Co2+及微量Li+Al3+溶液粗CoO粉锂铝渣Ⅲ①20%Na2CO3调pH=4.5～5②加NaFⅤ600℃煅烧滤液Ⅱ85～90℃加浸出剂Ⅳ30%Na2CO3调pH=8～8.5沉淀CoCO3（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。（

2、2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。（5）在Na2CO3溶液中

3、存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。（共14分）（1）2Al+2OH-

4、+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2OCo2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。（合理即可）（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（4）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3分享精品资料word版-精品资料分享（5）BCD（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（6）CoCl2•2H2OCr2．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：铬渣浸取调pH约3.6并微热过滤操作B产品水稀NaOH滤液滤渣

5、A母液酸化、还原调pH为5……过滤酸C+Na2SO3溶液NaOH溶液滤渣D12010080604020204060T/℃0S/g已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤电源NaOH浓溶液Na+交换膜NaOH稀溶液Na2CrO4溶液Na2Cr2O7溶液（3）酸

6、化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝。（4）根据2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为　　　　　　　　　　　。（17分）（1）促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）（2）A（2分）（3）3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；（3分

7、，化学式和配平错误0分）H2SO4；（2分）1.0×10－32mol4·L-4（2分，不带单位扣1分）（4）正极，（2分）4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）Cu分享精品资料word版-精品资料分享3.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:电解调pH=xCuNaClO沉淀B调pH=yNaOH沉淀C稀硫酸矿渣过滤反应Ⅰ固体混合物A已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8

8、沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固体混合物A中的成分是。（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的