高中化学工艺流程题答题

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1、[无机化工题型题的基本步骤之“审题”]①找出原料化学成分、产品、划出各物性质；②找出流程中有效元素的转化状态：“固体”还是“溶液”。认识流程中的每一步骤：核心：除杂质、获得产品。A．找出反应物、生成物B．比较元素化合价变化及物质组成差别认识反应原理、类型！C．认识该反应造成了什么后果，对制产品有什么作用。③看问题：从问题中找出补充条件、明确问题类型。无机化工题型题常见反应条件：灼烧（煅烧）：分解、燃烧、除杂留易溶物， 如海带中提取碘酸溶：溶氧化物（膜）、溶解盐、溶解金属、调pH促水解成沉淀碱溶：去油污，溶铝氧化物，溶解铝、硅、二

2、氧化硅，调节pH促　　　进水解（沉淀）氧化剂：氧化某离子，转化为易于被除去的离子（转化为沉淀）氧化物：升高pH促进金属离子水解为沉淀控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，沉淀后利于过滤分离；　　　除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度[无机化工题型的基本步骤之“答题”]一、原料处理1.矿石粉碎或研磨、充分搅拌的目的：使反应物充分接触、增大接触面积，加快反应速率；2.用稀氢氧化钠溶液或热碳酸钠溶液洗涤金属：除去金属表面的油污(酯类)；　　　氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜。３.反应

3、物溶液预处理－－煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。二、制备过程、原理１、化学仪器①名称：酸式或碱式滴定管、干燥管、烧瓶或蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管(直形或球形)、分液(滴液)漏斗、恒压漏斗、长颈漏斗；②仪器要检查是否漏水：滴定管、分液(滴液)漏斗、容量瓶；③仪器读数记录要求：天平(0.1)、滴定管(0.01)；２.装置气密性检查方法叙述：气体热膨胀或压缩法堵死一头（构成密封体系），采取一定的措施（如升温、降温、减压、加压等），使之产生一定的压强差，出现对应的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）①导气管的一端水中，手握

4、试管或烧瓶的外壁。导管口就有气泡冒出。然后把手移开，冷却后，导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。②先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，使漏斗中的水面高于容器中的水面，静置片刻，水面不下降，表明装置气密性好。③连有注射器时……３.添加反应物用量两种或以上反应物，通常增加某种廉价的反应物的用量：加快反应速率；提高另外反应物的转化率　增加还原性反应物的用量：加快反应速率；防止产品被氧化４.控制pH：①促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离(使某种或多种杂质离子转化为沉淀除去，而需要的离子不能沉淀)；　　　　　②抑制某种离子的水解。

5、５.特定温度的目的①加热或者升温：有利数固体的溶解；加快反应速率；促进水解平衡向右移动(如水解反应)；②某温度范围：防止反应物挥发、分解；产物分解；使某物质达到沸点挥发出来。　　　　　　(如H2O2、I2KIO3、NaHCO3、浓HＮO3等)③防止副反应；④催化剂活性的特定温度要求。６.滴定终点叙述：滴入最后一滴标准液，溶液由…变为…色，且在半分钟内不恢复原来的颜色(二种情况：外加指示剂、反应物或生成物本身作指示剂)。７.制备方案评价(重点考虑绿色化学理念)①原子利用率是否高；②是否有环境污染产物生成；(尽量用无毒原料；选用没有

6、环境污染产物生成的反应，有污染物生成要有处理装置)；③物质的循环利用：流程图中出现了后面物质通过箭头指向前面流程中某个过程；④能耗问题。８.选择氧化剂H2O2优点：是一种绿色氧化剂，还原产物无毒无污染。９.产品析出与分离Ⅰ、当溶液为单一溶质时：①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶；②晶体带结晶水，如胆矾等：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。Ⅱ、当溶液为两种以上溶质时：①要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩结晶，趁热过滤(如除去NaCl中少量的KNO3)；②要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤(

7、如除去KNO3中少量的NaCl)。Ⅲ、通HCl气体或加酸蒸发的目的：抑制某种离子的水解，特别是MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶质的获得。Ⅳ、减压蒸干或烘干的目的：降低蒸干或烘干温度，防止样品分解或晶体失去结晶水。Ⅴ、趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出而带入新的杂质；例：NaCl、KNO3分别用什么方法才能从溶液中析出？A、NaCl 和KNO3 混合溶液：①(操作一)将混液蒸发浓缩一段时间至析出固体，主要是NaCl，母液中是KNO3 和少量NaCl。②(操作二)如果将混合溶液蒸发浓缩后再降温，则析出的固体主要是KNO3 

8、，母液中是NaCl和少量KNO3。B、除杂，杂质所含的量比较少，一般让主要物质析出来。①KNO3溶液(NaCl)：用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 KNO3固体了。②NaCl溶液(KNO3)：用蒸发浓缩结晶法