高中化学.选修四知识结构整理

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1、word版-精品资料分享高中化学.选修四化学反应原理目录（人教版）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难容电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护分享精品资料word版-精品资料分享第一章化学反应与能量一、反应热(1)

2、化学反应中的能量变化任何一个化学反应，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等．因此，在新物质产生的同时(即化学反应中)总是伴随着能量的变化．其表现形式是化学能与热能、光能、电能等之间进行转变．但以化学能与热能之间的转变最为常见．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引，在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量．由于需要的能量和放出的能量常常并不相等，因此总体上来看，一个化学反应的进行，往往需要向外界释放出能量，或从外界吸收一定的能量．化学反应释放

3、出的能量是当今世界上最重要的能源之一．如化石燃料(煤、石油、天然气)的燃烧．(2)反应热①反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热．反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol．（ΔH与Q相反Q大于0表示放热Q小于0表示吸热）．②放热反应和吸热反应放出热量的化学反应叫做放热反应，△H为负值．例如：；△H＝－393.5kJ/mol吸收热量的化学反应叫做吸热反应，△H为正值．例如：；△H＝+131.3kJ/mol(3).反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。能量放热反应：体系环境，体系将能

4、量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”能量吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH＞0，为“＋”(4).反应热与化学键键能的关系分享精品资料word版-精品资料分享反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即ΔH＝E反应物分子化学键总键能－E生成物分子化学键总键能当化学反应中断裂旧的化学键所需要吸收的能量小于生成新的化学键所放出的能量时，则发生放热反应．反之，发生吸热反应．（5）反应热与反应物和生成物的能量关系反应

5、物的总能量＞生成物的总能量　(放热反应)反应物的总能量＜生成物的总能量　(吸热反应）（6）常见的放热反应1.金属与酸的反应2.可燃物的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应除H2+I2=2HI吸热；N2+O2=2NO吸热；CO2+C=2CO吸热；常见的吸热反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物的反应3.某些加热分解反应N2O4=2NO2吸热Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热（注意需要加热的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧，铝热反应。）二、正确书

6、写热化学方程式的方法1．要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关．即：反应物的物质相同、状态不同、ΔH也不同．但不用沉淀和气体符号。有关物质的状态亦可用英文字母表示：固—s；液—l；气—g。2．要注明反应温度和压强(若为同素异形体，要注明名称)．因为ΔH的大小和反应的温度、压强有关．如不特别注明，即表示在101kPa和25℃．3．热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数

7、地改变．4．ΔH的表示：在热化学方程式中ΔH的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热．(1)热化学方程式分享精品资料word版-精品资料分享下列是丙烷()气体燃烧生成气体和液态水的热化学方程式：；△H＝－2220.0kJ/mol由此可知，热化学方程式既表明物质变化，又表明能量变化．即更全面完整地表示了化学反应．1．已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571．6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH=－2220．0k

8、J·mol－1实验测知氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶11．解析：据题意：1molH2燃烧放出的热量为285．8kJ，1mol混合气体燃烧放出的热量为3847/5=769．4kJ，由十字交叉法