上海市格致中学2017-2018学年高二10月月考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com上海市格致中学2017-2018学年高二10月月考化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Si-28S-32Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项）1.属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A.氯气B.二氧化碳C.碘化钾D.醋酸钠【答案】D【解析】A、氯气属于单质，不属于电解质，故A错误；B、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是自身产生，因此CO2不属于电解质，故B错误；C、KI属于电解质，但KI属于强酸强碱盐，对水的电离平衡不产生影响，故C错误；D、醋酸钠属于电解质，属于强碱弱酸盐，其中CH

2、3COO－发生水解，促进水的电离，故D正确。点睛：本题解题思路是先分析谁是电解质，电解质一般包括是酸（盐酸除外）、碱、多数的盐、多数的金属氧化物，然后再判断影响水电离的因素，别忘了盐类水解也能影响水的电离。2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2【答案】D【解析】试题分析：A．SO2是酸性氧化物，与碱发生反应：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，故可能会产生白色沉淀，错误；B．SO2溶于水，反应产生亚硫酸，在酸性条件下，Ba(NO3)2电离产生的NO3-具有氧化性，会把SO2氧化产生硫

3、酸，然后发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀，错误；C．SO2溶于水，反应产生亚硫酸，亚硫酸的酸性大于H2S，又发生反应H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，产生淡黄色沉淀，错误；D．由于酸性HCl>H2SO3，所以把SO2通入BaCl2溶液中，不能发生复分解反应产生沉淀，正确。考点：考查SO2的化学性质及反应现象的判断的知识。3.下列物质的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是A.FeCl3B.CH3COONaC.KNO3D.KOH【答案】A【解析】c(H＋)>c(OH－)说明溶液显酸性，A、FeCl3属于强酸弱碱盐，

4、溶液显酸性，故A正确；B、CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故B错误；C、KNO3-14-属于强酸强碱盐，溶液显中性，故C错误；D、KOH属于碱，溶液显碱性，故D错误。4.用惰性电极电解饱和食盐水，一段时间后，电解液的pH将会A.减小B.增大C.不变D.无法确定【答案】B【解析】惰性电极电解饱和食盐水的总电极反应式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液由中性转化为碱性，pH增大，故B正确。5.日常生活中，被广泛使用的某消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。该消毒液的有效成分可能是A.NaClOB.氯水C.KMnO4D.SO

5、2【答案】A..................6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)-Q(Q＞0)，下列叙述中，正确的是A.反应过程中，气体的密度始终不变B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态C.当2v正(X)=v逆(Z)时，反应达平衡状态D.升高温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应移动【答案】C【解析】A、因为W为固体，则气体质量发生改变，容器的体积不变，因此反应过程中，气体的密度发生改变，当达到平衡时，密度不再改变，故A错误；B、W为固体，反应前后气体系数之和相等，压强始终相等，因此压强不

6、变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、不同物质的化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，因此当2v正(X)=v逆(Z)时，说明反应达到平衡，故C正确；D、升高温度，正逆反应速率都增大，此反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故D错误。7.可逆反应A(g)+BC(g)+D-14-中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大D.升温，C的质量分数减小，说明正反应是放

7、热反应【答案】B【解析】A、增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡体系颜色加深，因为C为无色气体，因此D为有颜色的气体，故A说法正确；B、A和C为无色气体，且A和C的系数相等，如果B、D为非气体状态，增大压强，平衡不移动，故B说法错误；C、增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故C说法正确；D、升高温度，C的质量分数减小，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，推出正反应反应是放热反应，故D说法正确。8.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率B.水的离子积常数KWC.化学平衡常数KD.氨水的电离平衡常数Ki【答案】C【解析】A、升高

8、温度，化学反应速率一定增