上海市交大附中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学---精校word版含解析

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1、www.ks5u.com上海交通大学附属中学2017—2017学年度第一学期高二化学月考一试卷1.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（）A.FeSB.Fe（OH）3C.FeC13D.A1(OH)3【答案】D【解析】A.Fe+SFeS，故FeS能由化合反应直接得到；B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故Fe(OH)3能由化合反应直接得到；C.2FeCl2+Cl22FeCl3，故FeCl3能由化合反应直接得到；D.Al(OH)3不能由化合反应直接得到。故选D。2.以下物质属于纯净物的是（)A.硬铝B.漂白粉C.绿矾D.铝热剂【答案

2、】C【解析】A.硬铝含有铝、铜、锰、硅等，故A属于混合物；B.漂白粉含有次氯酸钙、氯化钙等，故B属于混合物；C.绿矾是FeSO4·7H2O，属于纯净物；D.铝热剂含有金属铝和其它较铝不活泼金属的氧化物，故D属于混合物。故选C。3.有关Fe2O3及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（）A.铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物【答案

3、】C...............-12-4.下列说法错误的是()A.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C.金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子D.非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子【答案】B【解析】试题分析：A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，故A正确；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，故B错误；C、金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故C正确；D、非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子

4、，得电子后的微粒越难失去电子，故D正确。故选B。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。5.把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是（）A.Na2OB.Fe(ｏH）3C.Fe2O3D.Fe2O3和NaOH【答案】C【解析】生锈的铁片在稀硫酸中完全溶解后，生成氯化铁和氯化亚铁的溶液，此溶液与过量氢氧化钠溶液作用生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，然后过滤，充分灼烧不溶物，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+

5、3H2O，则最终留下的固体是Fe2O3，故选C。6.A1、Fe都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物B.两者的单项都不能与氢氧化钠反应C.常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D.制备A1C13、FeC13,均不能采用将其溶解直接蒸干的方法【答案】D【解析】A．氧化铁（或氧化亚铁）是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错。B．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B错。C．常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化，C错。D．氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸，若

6、将它们的水溶液蒸干，则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物，所以D正确。7.X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Y的最低价离子分别为X2-和Z-，-Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）-12-A.原子序数：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：H2X>HZC.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子最外层电子数：Y>X>Z【答案】A【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，所以X为第VIA元素，Z为第VIIA元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y一定是IA的1

7、1号钠元素，Z为9号F元素，X为16号S元素。A.原子序数：S＞Na＞F，A正确；B.气态氢化物的稳定性：HF＞H2O，B不正确；C.离子半径：S2－＞Na＋＞F－,C不正确；D.原子最外层电子数：F＞S＞Na,D不正确。本题选A。点睛：F的非金属性最强，所以HF的稳定性强于水。硫离子核外有3个电子层，钠离子和氟离子都有2个电子层，原子序数越大的，离子半径越小。8.下列离子方程式表达正确的是（）A.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀A13++Ba2++SO42-+3OH-→BaSO4↓+A1（OH）3↓B.将铁粉加入到稀硫酸中：2

8、Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe3++H2O2+2H+→2Fe3++2H2OD