高二化学会考复习专项训练之探究题

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1、高二化学会考复习专项训练之实验探究题1.（12分）某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。△【实验探究】(l)木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是g。（碳的摩尔质量为12g．mol-1）(2)A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体。(3)B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶

2、液除尽S02气体。(4)C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体，现象是产生沉淀（填“白色”或“黄色”）。【实验讨论】（5）有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中装置，以确定S02是否除尽。【联系实际】(6)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是____，二氧化碳造成的环境影响主要是____。（每空格只填一个选顼）A．酸雨B．破坏臭氧层C．温室效应(7)目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识。请你举一个体现低碳理念

3、的事例2.(12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：【实验探究】(1)A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。(2)A装置还可用于制取气体（只填一种）(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。(4)实验室收集氨气的方法是(5)C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是(7

4、)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。【知识拓展】(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）B.NaOH固体C．硫酸溶液D．石灰石（含CaCO3)【知识应用】(9)2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转

5、移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？3．(12分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。[实验探究】（1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是。（2）装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是。（3）实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析：①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是(填标号)。A．甲不褪色，乙褪色B．甲褪色，乙不褪色②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是(填“Cl

6、2”或“HCIO”)。③丙处淀粉KI试纸变为(填“蓝色”或“红色”)，其中Cl2和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：Cl2+2KI==2KCI+(4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是。(5)用8．7gMnO2固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为L。(巳知MnO2的摩尔质量为87g·mol—1)[知识应用]Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。(6)已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、

7、HClO、ClO—三种微粒所占百分数与pH的关系如右图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是(填标号)。A．3~5．5B．5．5~7．54.（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置： 【实验探究】（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1

8、），该制取SO2的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置观察到的现象是______________，说明SO2具有___________（填“漂白性”或“还原性”）。（3）B装置中浓硫酸的作用是___________（填“干燥剂”或“氧化剂”）。（4）D装置的作用是______________________【实验讨论】对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2