福建厦门六中下学期高二化学期中考试卷选修.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com厦门六中2008-2009学年下学期高二期中考化学试卷试卷满分100分,考试时间为90分钟第Ⅰ卷选择题（40分）下列每题只有一个正确选项，1-5每小题2分。6-15每小题3分1.下列说法错误的是()A.为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理B.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．下列有关化学反应速率的说法错误的是：（）A、用锌片和稀硫酸反应制

2、取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率B、100ml2mol/L的盐酸和锌片反应，加入适量的醋酸钠溶液，反应速率减慢C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，正反应速率减慢D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(C)=0.5mol·L—1·s—1B．υ(D)=0.4mol·L—1·s—1C．υ(B)=0.6mol·L—1·s—1D．υ(A)=0.15mol·

3、L—1·s—14．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是www.ks5u.com（）A．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14

4、。则下列叙述正确的是（）A．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－)C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的6．改变下列条件会使水的电离平衡向左移动（即抑制水的电离）的是（）A．向水中加入氯化钠固体B.向纯水中加入盐酸C.向纯水中加入醋酸钠固体D.升高温度7.有关右图装置的叙述错误的是（）A.这是一个将化学能转化为电能的装置B.外电路中，电子由Fe通过导线流向PtC.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2

5、O＋4e－=4OH－8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+9．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．需要加热才能发生的反应是吸热反应学而思教育·

6、学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.comB．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O

7、(l)；△H=+285.8kJ/mol10．电解原理在化学工业中有广泛的应用。下列说法正确的是（）A．电解时，阴极发生氧化反应B．若用电解方法精炼粗铜，粗铜作阴极，电解液可选用CuSO4溶液，C．若要在铜片上镀银时，应将铜片接在电源的正极，将银片接在电源的负极D．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀11．如右图所示，A、B为石墨电极，烧杯中的电解质溶液只含一种溶质。接通直流电源后，观察到A电极有黄绿色气体产生，B电极有无色气体生成。下列判断正确的是（）A．电解一段时间后溶液的pH会增大B．A电

8、极是阴极，通电后阴离子往A极移动通电C．向溶液中滴加无色酚酞试液，A电极附近先出现红色D．总反应的离子方程式为：2Cl-+2H+=====H2↑+Cl2↑12．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是（）A．c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：