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时间:2019-03-04
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1、江苏省宿迁中学高二化学教学案(总第 课时)第三章电离平衡(第二节 水的电离和溶液的pH第4课时)总第课时【教学目标】1、了解溶液的酸碱性和pH的关系2、掌握有关溶液pH值的简单计算3、了解常用的酸碱指示剂【教学重点】1、水的离子积,H+浓度、OH-浓度、pH值与溶液酸碱性的关系2、有关溶液pH值的简单计算【教学过程】:〖复习引入〗练习:①将pH等于3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液混合,当溶液的pH11时,强酸于强碱的体积比是 ( ) A.9:2 B.9:1 C.1:
2、10 D.2:5 ②250C时,向VmlpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10Vml 时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为 ( ) A.13 B.14 C.15 D.不能确定 ③为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出酸度(AG)的概念,AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕,下列叙述正确的是 ( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG<0C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol/L盐酸溶
3、液的AG=12④室温时,将pH=5的硫酸稀释10倍c(H+):c(SO42-)= 将稀释后的溶液再稀释100倍,c(H+):c(SO42-)= ⑤某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)= ,若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则c(OH-)= 。教授新知三.常用酸碱指示剂及其变色范围 说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液和pH试纸。pH试纸在使用时不要湿润,直接把试液滴在试纸上
4、,过一会与标准比色卡比较,得出溶液的pH。 常用酸碱指示剂的pH变色范围 指示剂 变色范围的pH石蕊<5红色5-8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8-10浅红色>10红色四.测定pH的实际意义宿迁中学高二化学背课组 中心发言人 江苏省宿迁中学高二化学教学案(总第 课时) 看书本P64-65页,了解常用食物和人体几种体液及代谢产物的正常pH练习1.将10ml0.21mol/LHCl和10ml
5、0.1mol/LBa(OH)2溶液混合,在用水稀释至5L, 取出10ml,滴入甲基橙试剂,溶液显示的颜色是 ( ) A.蓝色 B.红色 C.黄色 D.橙色 2.向10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10ml某酸,再滴入几滴甲基橙, 溶液呈红色,这种酸可能是 ( ) A.pH=2的硫酸 B.0.01molL的HF酸 C.pH=2的醋酸 D.0.01molL的硝酸3.下列溶液一定是碱性的是 ( ) A.溶
6、液中c(OH-)>c(H+) B.溶液中含有OH-离子 C.滴加甲基橙溶液显红色 D.滴加甲基橙溶液显黄色 4.当0.1mol/L的醋酸:CH3COOH==CH3COO-+H+达电离平衡后,若使醋酸的电离平衡向右移动且溶液的pH增大,可加入的试剂为 ( ) A.CH3COONaB.H2OC.HClD.NH3·H2O5.在某温度下可逆反应HA==H++A-(正反应为吸热反应)的电离常数为Ka 下列说法正确的是 ( ) A.Ka越大,表示该
7、弱酸较易电离 B.Ka越大,表示该弱酸较难电离 C.Ka随反应物浓度的改变而改变 D.Ka随体系温度的升高而增大 6.c1、c2、k1、k2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的浓度、电离平衡常数和溶液的pH如果已知pH1>pH2,k1>k2,则c1c2的关系是( ) A.c1>c2 B.c1=c2 C.c1<c2 D.无法确定总结:相同浓度、相同体积的一元强酸和一元弱酸的比较: 比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2量开始与金属反应的
8、速率一元强酸一元弱酸相同pH、相同体积的一元强酸和一元弱酸的比较: 比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸教后记 .宿迁中学高二化学背课组 中心发言人
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