化学反应原理专题二综合练习含答案

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1、专题二化学反应速率与化学平衡练习1、对于的反应M+N-P,如果温度每升高10°C,化学反应速度增加了2倍；在10°C时完成某反应的10%需要Simin,若将温度升高到30°C,完成该反应的10%需要时间为（）A.3minB.9minC.20.25minD.13.5min2、在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入lmolN2和3molH2，经过-一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内出的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）,则此反应所经过的时间为（）A.2minB.3m

2、inC・4minD・5min3、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间/可川如图坐标Illi线来表示。卜-列推论错谋的是（A.0〜d段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.方〜c段产生氢气的速率增加较快的主要原因Z—是温度升高C.Qc吋产生氢气的速率降低主要是因为溶液屮c（H、降低D.t=c时反应处于平衡状态4、下列说法正确的是（）A.增人反应物浓度，可增人单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增人B.有气体参加的化学反

3、应，若增大压强（即缩小反应容器的体枳），可增加活化分子的市分数，从而使反应速率增人c.升髙温度能使化学反应速率增人的主要原因是增加了反应物中活化分子的厲分数D.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞5、100C时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100°C的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）=2NO2（g）0下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是••（）®N2O4的消耗速率与NO2的牛成速率之比为1:2②NO2的牛•成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化

4、④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO?的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分了质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧6、将NO?装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）^^N2O4（g）ii到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是（）A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温怛容时，充入稀有气体，压强

5、增人，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅7、在密闭容器中进行2SO2+O2->2SO3（g）（正反应放热）。下左图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图彖，推断在h时刻突然变化的条件可能是（）A.催化剂失效B.减小牛成物的浓度C.降低体系温度D.增人容器的体积、8、在一密闭容器屮进行以下可逆反应：M（g）+N（g）—P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如F右图，贝IJ该反应（）A.正反应放热，L是固体B.止反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或气体9、在一密闭容器中，

6、反应aA(气)—bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%,贝”)A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b10、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标)，随兀变化趋势合理的是()选项yA温度容器内混合气体的密度Bco的物质的量co2与co的物质的量之比

7、Cso2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率11、有两个极易导热的密闭容器a和b(如下图所示)，a容器体积怛定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件卜，向a和b两容器中通入等物质的量的NO?，、发&反应:N2O4(iE反应放热),则以下说法正确的是(2NO2abA.反应起始吋反应速率的关系：va

8、在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)~2HI(g)AH<0,达平衡，HI的体积分数w(HI)随时间(t)变化如图(II)所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(I)所示，则改变的条件可能是()A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反