高一化学教学案：化学反应速率和限度2

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1、江苏省西亭高级中学高一化学教案高一化学教学案课题：化学反应速率和限度②[知识与技能]：1、了解可逆反应、化学反应限度的涵义2、初步了解影响化学反应限度的因素，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度。3、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。[过程与方法]：1、重视培养学生的科学探究的的基本方法，提高科学探究的能力。2、通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。[教学重点]：反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。[教学难点]：化学反应限度的本质原因及外部特征。[教学过程]：[复习提问]：1、分析

2、下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质温度升高温度，反应速率增大硫在氧气中比在空气中燃烧快浓度增大反应物浓度，反应速率增大粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快固体的比表面积增大固体的比表面积，反应速率增大氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气催化剂使用催化剂，反应速率增大[问题情境]：通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？[教师精讲]：不能，因为大多数反应都存在一定的可逆性。在一定条件下反应能进行到什么程度？这就是我们这一节所研究的主

3、要问题—化学反应的限度。[板书]：二、化学反应的限度[科学史话]：P50─在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（炼铁高炉尾气之谜）。[讲解分析]：科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆反应（生成物→反应物）都能同时进行，那么，象这样的反应叫可逆反应[板书]：1、可逆反应（1）、定义：_____________________________，如：_______________（2）、说明：有些反应可逆性很小，如：Ag++Cl－=AgCl，我们只视作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的电离：AgCl=Ag++Cl－）。[典型

4、例题]：1、P51的思考与教流。催化剂2、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O2原子（D）A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中[问题探究]：可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）[教师精讲]：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等

5、于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。[归纳小结]：2、化学反应的限度——化学平衡状态当一个可逆反应进行到速率与速率相等时，和的浓度不再改变，达到表面上的一种“平衡状态”，我们称为“化学平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度．[提问]：反应所能达到的限度有几个主要特征？[归纳小结]：3、反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。[典型例题]：例3、可逆反应达到平衡的重要特征是(D)4江苏省西亭高级中学高一化学

6、教案A、反应停止了B、正、逆反应的速率均为零C、正、逆反应都还在继续进行D、正、逆反应的速率相等例4、下列说法正确的是(A)A、无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3B、任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C、化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D、可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率例5、在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（　AC　）A、Z生成的速率与Z分解的速率相等　B、单位时间生成amolX，同时生成3amolYC、X、Y、Z的浓度不再变化　　　[探讨交流]：阅读科学史话－炼

7、铁高炉尾气之迷，当高炉高度增加，为什么CO浓度比例没发生变化？[教师精讲]：反应条件不变，反应所能达到的限度相同，反应物与生成物浓度不在改变，CO浓度比例不发生变化。[过渡]：在生产和生活中，人们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就设计到反应条件的控制。[板书]：三、化学反应条件的控制[指导阅读]：P52建筑物定向爆炸胶片，根据建筑物定向爆炸及实验室或生活中的化学反应，探究要使反应符合人们的期望，应如何控制反应条件？