课时作业23 溶液的酸碱性

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1、课时作业23　溶液的酸碱性时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中通入SO2气体或加入NH4Cl固体，均使水电离出的c(H＋)增大解析：A项，加入稀氨水后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水，电离使c

2、(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入固体CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制H2O的电离，NH4Cl电离出NH4＋发生水解，促进水的电离。答案：B2．下列有关pH变化的判断中正确的是(　　)A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：A项：温度升高，促进Na2CO3的水解(CO32－＋H2OHCO3－

3、＋OH－)，c(OH－)变大，pH增大；B项：温度升高，促进水的电离(H2OH＋＋OH－)，c(H＋)变大，pH减小；C项：氯水光照，促进HClO的分解2HClO2HCl＋O2↑及Cl2与水的反应(Cl2＋H2OHCl＋HClO)，c(H＋)变大，pH减小；D项：NaOH久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)，c(OH－)减小，pH减小。答案：C3．(2011·南京测试)今有室温下四种溶液：①pH＝11的氨水；②pH＝11的NaOH溶液；③pH＝3的醋酸；④pH＝3的硫酸。下列有

4、关说法不正确的是(　　)A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．①、④两种溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4＋)＝c(SO42－)D．V1L④溶液与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V1∶V2＝11∶9解析：选项A，氨水中加入NH4＋抑制了NH3·H2O的电离，溶液的pH减小，强碱NaOH与NH4＋反应生成弱碱NH3·H2O，导致溶液的pH减小。选项B，稀释10倍后，pH＝11的氨水：10

5、：pH＝10；pH＝3的醋酸：3②>④>③。选项C，pH＝11的氨水与pH＝3的硫酸混合后溶液呈中性，根据电荷守恒可得c(NH4＋)＝2c(SO42－)，选项D，＝10－4，V1∶V2＝11∶9。答案：C4．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)A．9　　　　　　　　　　　B．10C．11D．12解析：设所取每份盐酸的体积V1，使盐酸由pH＝1变

6、为pH＝2，所加水的体积为9V1。又设所加NaOH溶液的体积为V2。则有：c(H＋)＝mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得：9V1＝11V2。即V水∶V2＝11。答案：C5．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述不正确的是(　　)A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG>0C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.1mol/L盐酸的AG＝12解析：中性溶液，c(H＋)＝c(OH－)，故lg＝lg1＝0；酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)，故AG>0；0.1

7、mol/LNaOH溶液，AG＝lg＝lg＝－12。答案：C6．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次解析：A、B、D三项均造成测定结果偏高，C项由黄色变为橙色可能是由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分

8、钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点。答案：C7．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且