《浓度、压强对化学反应速率的影响》 (第1课时) 导学案

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1、第2节　影响化学反应速率的因素第1课时　浓度、压强对化学反应速率的影响1.外界条件对化学反应速率的影响实质及影响结果。2.控制化学反应速率的方法。　　1.影响化学反应速率的因素(1)化学反应速率与分子间的①有效碰撞频率有关,所有能够改变②内能、运动速率,以及③碰撞几率　　　　的方法,都可以用来改变、控制反应速率。 (2)影响化学反应速率的因素。内因:反应物的④性质;外因:反应物的⑤浓度,反应体系的⑥温度、⑦压强,⑧催化剂等都会影响化学反应速率。2.浓度对反应速率的影响(1)影响:其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率⑨增大　　　;减小反应物的浓度,反应速率

2、⑩减小　　　。 (2)理论解释:其他条件不变时,增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率增加,反应速率增大。反之,减小反应物的浓度,反应速率减小。3.压强对反应速率的影响(1)影响:对于气体反应来说,增大压强(减小容器体积),反应速率加快;减小压强(增大容器体积),反应速率减慢。(2)理论解释:对于气体反应,在相同温度下,增大压强→减小容器体积→反应物浓度增大→反应速率加快;反之减小压强,反应速率减慢。因此,压强对反应速率的影响可归结为浓度改变对反应速率的影响。(3)注意事项:只有固体或液体参加的反应,改变压强对它们浓度的影响很小,因此可以忽略改

3、变压强对反应速率的影响。1.对于一个在溶液中进行的反应,改变溶液的用量对化学反应速率有何影响?2.完成课本实验2—2,回答下列问题:(1)该实验是通过观察并记录什么数据来间接记录反应速率的?用到什么仪器?(2)该实验中控制的定量和变量分别是什么?(3)从实验中得到了什么结论?　　探究:浓度、压强对反应速率的影响制取水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在某密闭容器中进行。(1)增加C(s)的用量,能增大反应速率吗?为什么?(2)若增大反应容器的体积,则反应速率将如何变化?(3)若保持体积不变,向容器中充入大量He,则反应速率会有变化吗?为什

4、么?(4)若保持体积不变,通入CO或H2,则正、逆反应速率分别如何变化?1.增大反应物浓度对可逆反应的逆反应速率有何影响?2.怎样理解向反应容器中加入稀有气体对反应速率的影响?3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说,增大体系的压强,正、逆反应速率怎样变化?1.把下列四种X的溶液,分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是(　　)。A.10mL2mol·L-1　　　　　　　　　　　　　B.20mL2mol·L-1C.10mL4mol·L-1D.20mL3mol·L-

5、12.下列判断正确的是(　　)。A.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸分别与0.2mol·L-1NaOH溶液反应的速率相同B.0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Al和Fe分别与0.1mol·L-1H2SO4反应的速率相同D.大理石块与大理石粉分别与0.1mol·L-1HCl反应的速率不同3.对于在密闭容器中的反应:N2+O22NO,下列条件中能加快其反应速率的是(　　)。A.增大容器体积使压强减小B.体积不变,充入N2使压强增大C.体积不变,充入He使压强增大D.压强不变,充入Ne4

6、.反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,试回答下列问题:(1)增加Fe的量,其反应速率　　　　(填“加快”“不变”或“减慢”,下同)。 (2)将容器的体积缩小一半,其反应速率　。 (3)保持体积不变,充入Ne使体系压强增大,其正反应速率　　　　。 (4)保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大,其正反应速率　　　　。 影响化学反应速率的因素-       　。 答案知识体系梳理①有效碰撞频率　②内能　③碰撞几率　④性质　⑤浓度　⑥温度　⑦压强　⑧催化剂　⑨增大　⑩减小　活化分子数　有效碰撞　增大　气体　加快

7、　减慢　减小　增大　加快　浓度　固体　液体基础学习交流1.改变溶液的用量时,由于浓度不变,因此对化学反应速率无影响。2.(1)溶液褪色所需要的时间;计时器(或秒表等)。(2)定量:外界温度、KMnO4溶液的浓度和体积、H2C2O4溶液的体积;变量:H2C2O4溶液的浓度。(3)增大反应物浓度,反应速率加快。重点难点探究探究:互动探究(1)不能;固体的浓度为一定值,改变固体的用量不能改变固体的浓度。(2)减小。(3)不会;充入He可导致气体的总压强增大,但由于容器体积不变,故各气态物质的浓度不会改变,反应速率不变。(4)通入CO或H2的瞬间,正反应速率不变,逆反

8、应速率迅速增大,随后,正反应速率逐渐增