晶体结构与性质同步练习3

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1、第三章晶体结构与性质单元练习1一．选择题1．关于晶体的下列说法正确的是（）　　A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　　C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）　　A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　　B、金属元素在一般化合物中只显正价　　C、金属元素在不同的化合物中的化合价均不同　　D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体3下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是()（A）O2、H2、Hg（B）CO2

2、、KCl、SiO2（C）Na、K、Rb（D）SiC、NaCl、SO24．下列物质中属于分子晶体的是（）　　A氯化铵　B白磷　C铝　D二氧化硅5．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）　　A　O2　I2　Hg　　B　CO2　KCl　SiO2　　　C　Na　K　Rb　　　D　SiC　NaCl　SO26．下列关于晶体的叙述不正确的是　　A　在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围紧邻有6个Cl-(或Na+)　　B　在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻有8个Cl-，而和每个Cs+周围紧邻也有8个Cs+　　C　金刚石网状结构中共价键

3、形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子　　D　石墨晶体中每一层都由无数正六边形组成，平均每个正六边形占有2个碳原子7、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下左图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为　A．MgB　B．MgB2　C．Mg2B　D．Mg3B2　　　　8.某晶体不导电，在熔融状态下能可以导电，则该晶体是()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体9下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，

4、晶体类型也相同的是()（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl10.将钠、镁、铝0.3mol100ml1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：1二.多项选择11.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是()A.导电、导热性B.延展性C.光亮而透明D.熔点都很高12.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是()（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化钠和铁的熔化（D）水和四

5、氯化碳的蒸发13.下列叙述正确的是（）　A同主族金属的原子半径越大，熔点越高　B稀有气体原子序数越大，沸点越高　C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低　D同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子14.最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）（A）C60是一种新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素异形体（C）C60中含离子键（D）C60的分子量为72015.金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向

6、移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子16.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，根据下图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键之比为（）A.2﹕3B.2：1C.1：3D.3：217.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，他们的熔点从高到低的顺序是（）A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③18.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序

7、是（）①NaF、②NaI、③MgOA.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③19.短周期元素X，Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY20.某物质的晶体中，含A○、B●、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为：（A）1:3:1（B）2:3:1（C）2:2:1（D）1:3:3三.填空题21、下图为高温超导领域中的一种化合物——钙钛矿

8、（氧化物）晶体结构中具有代表性的最小重复单元。　　（1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有______个。　　（2）该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是____________。　22在金刚石的网状结构中，含有由共价