2011高考化学复习学案_氮及其化合物

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1、复习学案氮及其化合物复习重点1．了解氮元素单质及其化合物的主要性质及应用。2．了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。3．重要物质：N2、NO、NO2、NH3、铵盐、浓硝酸、稀硝酸。知识梳理一、氮族元素1．氮族元素：包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有个电子，电子层数不同，是元素。2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为，负价为，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性等

2、；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序（得电子能力逐渐，失电子能力逐渐）引起的。例1：下列各项性质的递变规律错误的是A.沸点：NH3>PH3>AsH3B.非金属性：N>P>AsC.还原性：AsH3>PH3>NH3D.酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4二、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索）化合价-30+2+4+5物质NH3N2NONO2HNO3（铵盐）（硝酸盐）而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法

3、、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。1．氨气（NH3）：7（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N-3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①与H2O反应：，溶液呈性，氨水的成份为：，氨水易挥发；②与酸反应：、（有生成）；③还原性（催化氧化）：（4）实验室制法：药品和，工业制法用和检验方法：或l与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HClHBrHIH2S等。(2)C

4、l2:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________________________。例题2．制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________________________________________。（2）收集氨气应使用___________

5、______法，要得到干燥的氨气可选用_________________做干燥剂。（3）用图9-2（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________。该实验的原理是____________________。（4）如果只提供如图9-2（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法。7_______________________________________________________________________。例3：下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是浓氨水氯化铵固体碱石灰氧化钙浓氨水A．B．C．D．2．铵盐（1）物

6、理性质：白色晶体，易溶于水（2）化学性质：①受热分解：，（30℃以上碳酸氢铵可分解），，（氯化铵分解），②与碱反应：，铵盐与碱溶液反应离子方程式：（可制取氨气和铵根离子的检验）例题：下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤⑥3．氮气（N2）（1）分子结构：电子式为，结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，溶于水，空气中约占总体积

7、的。（3）化学性质：常温下化学性质，可作；但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定。N2中N元素0价，为N的中间价态，既有又有①与H2反应：，②与O2反应：，③与活泼金属反应：，（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。例题：下列反应起了氮的固定作用的是7A．氨经催化氧化生成NOB．NO与O2反应生成NO2C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3（由氮元素的单质变为含氮的化合物，是氮的固定）4．氮的氧