[初中教育]原子结构

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1、例1.下列说法中正确的是　。A.1H是一种核素B.1H和D互称为同位素C.2H是一种核素D.1H+、2H与3H各是一种核素E、1H+、2H与T互称为同位素F.1H+与D、T都属于氢元素G、所有原子核都是由质子和中子组成解析：1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以A、B错误。符号H本身就表明了是氢元素，质子数为1故C对。元素、核素、同位素都是针对原子核组成进行定义的，与核外电子数无关，故被判断的微粒是原子或离子都可以，D、E、F正确。通常说原子核由原子和中子组成不算错，因一般原子都是这样，但强调

2、所有就不对了，因1H原子核中无原子，故G错。［基础训练］1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（　　）A.O2　　　B.Mg　C.H　　　D.Ne2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（　　）A.61　　B.114　　C.175　　D.2893.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）A.Na+和Li+　B.CO和CO2　　C.H2O和H3O+　D.NO和CO4.通过化学反应不能实现的是

3、（　　）A.生成一种新离子　　　B.生成一种新分子C.生成一种新核素　　　D.生成一种新单质5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（　　）A.4He原子核内含有4个质子B.3He和4He互为同位素51C.3He原子核内含有3个中子D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性6.填写下表中的空格：40197.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法

4、求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？8.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是；电解水时变化的最小微粒是，水变成水蒸气时没有变化，带电的微粒是，质子数多于核外电子数的微粒是。〔能力拓展〕1.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（　）A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.一定不是同一种元素D.核外电子个数一定相等2.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是（　　）A.9.2

5、88/1.993B.1.993×12/9.288C.9.288/1.993×12D.9.288×12/1.9933.Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（　　）A.m+nB.A－m+nC.A－m－n　　　　D.A＋m－n　4.等温等压下，关于等质量H2、、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（）　A.密度之比1:2:3　B.质子数之比6:3:2　C.中子数之比0:3:4　D.体积之比6:3:2515.1996年2月9日，欧洲一科学家小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合，并放出一定

6、数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是　　（　　）A.47　　B.115　　C.142　　D.1626.已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（　　）A.3种　　　B.6种　　C.9种　　D.12种7.若元素X有两种天然同位素AZX和BZX，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素AZX和BZX在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼

7、元素的相对原子质量为10.80。下列对105B的原子分数的判断中，正确的是　　　（　）A.等于20%　　　B.小于20%　　C.大于20%　　D.等于80%8.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是　（　）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n9.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为　（　　）A.35　　B.30　　C.64　　D.5810.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为

8、50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　）A.10　　　B.12　　　　C.14　　　　D.2111.（1）1molNH3中所含质子数与　　　molH2O、molHF中所含质子数相等。(2).和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有　。　　　　　　　　　　　　　　12.（1）α射